Дано: h2o, c12h22o11 m сахара = 150г v воды = 10 мл m воды = 50 г найти: n сахара - ? ω сахара -? ω воды - ?

ответ:

n сахара-350г

ŵ сахара-500

ŵ води-2500

объяснение:

n=150•2+50

ŵ=10•50

ŵ=50•50

ізі

W(Э)=Ar(Э)/Mr*100%
CsI
Ar(Cs)=133g/mol
Ar(I) = 127g/mol
Mr(CsI)=260g/mol
W(Cs)= 133/260*100=51.2%
W(I)=127/260*100=48.8%
H2S
Ar(H)=1g/mol
Ar(S)=32g/mol
Mr(H2S)=34g/mol
W(H)=2*1/34*100=6%g/mol
W(S)=32/34*100=94%
C3N4
Ar(C)=12g/mol
Ar(N)=14g/mol
Mr(C3N4)=92g/mol
W(C) = 3*12/92*100=39%
W(N)=4*14/92*100=61%
K2Cr2O7
Ar(K)=39g/mol
Ar(Cr)=52g/mol
Ar(O)=16g/mol
Mr(K2Cr2O7)=294g/mol
W(K)=2*39/294*100=26.5%
W(Cr)=2*52/294*100=35.4%
W(O) =7*16/294*100=38.1%
NH4NO3
Ar(N)=14g/mol
Ar(H)=1g/mol
Ar(O)=16g/mol
Mr(NH4NO3)=80g/mol
W(N)=2*14/80*100=35%
W(H)=4*1/80*100=5%
W(O)=3*16/80*100=60%

Дано:

t1=30°C

t2=45°C

v2/v1=20

Найти:

Еа-?

Энергию активации можно определить по формуле:

Еа=[(R*T1*T2)/(T2-T1)]*ln(k2/k1)

где R - универсальная газовая постоянная ;

T1 и Т2 - температуры начальной и конечной,К;

k1 и k2 - константы скорости до и после.

Соответственно, энергию активации можно определить зная константы скорости. при двух температурах. Для начала переведем температуру в кельвины:

T1=273.15+t1=273.15+30=303.15К

T2=273.15+t2=273.15+45=318.15K

У нас неизвестны значения констант скоростей ,но указано ,что при увеличении температуры с Т1 до Т2 она(скорость) увеличилась в 20раз т.е. соотношение k2/k1=20

Подставляем все значения в формулу:

Еа=[(8.31*303.15*318.15)/(318.15-303.15)]*ln20=160067.17 Дж/моль или примерно 160кДж/моль

ответ: 160067.17Дж/моль.