Записать уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: cac2-> c2h2-> c2h4-> c2h5br-> c4h10

Сac2 + h20 = ch≡ch + ca(oh)2 ch≡ch + h2 = ch2=ch2 ch2=ch2 + hbr = ch3-ch2br ch3-ch2br + 2li + brh2c-ch3 = 2libr + ch3-ch2-ch2-ch3

1) vo + kmno4 + 2koh = k3vo4 + mno2 + h2o, : vo -3e- + 6oh- = (vo4)3- + 3h2o          | 3 | 3 | 1 | (mno4)- +3e- + 2h2o = mno2 + 4oh-  | 3 |      | 1 |; vo + (mno4)- + 2oh- = (vo4)3- + mno2 + h2o; 2) 5b5h9 + 24kmno4 + 36h2so4 = 25h3bo3 + 12k2so4 + 24mnso4 + 21h2o, : b5h9 -24e- + 15h2o = 5h3bo3 + 24h+    | 24 | 120 |  5  | (mno4)- +5e- + 8h+ = mn2+ + 4h2o          |  5  |            | 24 |; 5b5h9 + 24(mno4)- + 72h+ = 25h3bo3 + 24mn2+ + 21h2o.

Для начала мы запишем все формулы из условии задачи и мы по закону Гесса мы найдем энтальпию реакции которое нам нужно найти:

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O                    ΔН₁º = 65,3 кДж | × (-1)

Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O    ΔН₂º = -23,3 кДж

CaO + SiO₂ → CaSiO₃                      ΔН₃º - ?

Следовательно:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂                     ΔН₁º = -65,3 кДж

Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O     ΔН₂º = -23,3 кДж

CaO + SiO₂ → CaSiO₃                      ΔН₃º - ?

ΔН₃º = ΔН₁º + ΔН₂º = -65,3 кДж + (-23,3 кДж) = -65,3 кДж - 23,3 кДж = -88,6 кДж

ответ: ΔН₃º = -88,6 кДж

Решено от :