А) в схеме уравнения реакции na + x = naoh + y веществами x и y являются соответсвенно: 1) h2o2 и h2o 2) h2o2 и h2 3) koh и k 4) h2o и h2 б) в схеме уравнения реакции x + h2o = y + h2 веществами x и y являются соответсвенно: 1) k и k2о 2) k2o и koh 3) k и koh 4)koh и k2о 2. а) в уравнении окислительно-восстановительного процесса na+ h2so4 = na2so4 + s + h2o коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 8 б) в уравнении окислительно-восстановительного процесса li + hno3 = lino3 + nh3 + h2o коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 2; 2) 8; 3) 4; 4) 5

1-а-4? ; б-1? ; 2-а-2; б-4

1)cоставить уравнение реакций: горение данного вещества:   2с12 h­26 + 37o2 = 24co2 + 26h2o замещение хлором                       c2h5                       |   ch3  - ch2 - c - ch2 - ch­2 - ch2 - ch­2 - ch3 + cl2 >                         |                                                                 c2h5                                c2h5                                   |    >   ch3    -  ch  -      c  -  ch2  -  ch­2  -  ch2  -  ch­2  -  ch3 + hcl                       |             |                                                                  cl         c2h5 : дано:                                                                                                           m (с12h­26) = 240 г            найти: v(o2) решение: 240 г                    х л          2с12h­26 + 37o2 = 24co2 + 26h2o 340 г                  828,8 л        х = 240 г ∙ 828,8 л \ 340 г = 585 л ответ: v(о2) = 585 л

Имеются различные способы классификации реакции 1 изменения степени окисления 2 при изменении состава реагирующих веществ 3 по тепловому эффекту 4 по признаку обратимость один из способов классификации изменения степени окисления реакции с изменением степень окисление называются окислительно восстановительные без изменения степени окисления и когда называют обменные часто используют классификация реакций по числу и составу реагентов и продуктов реакции бывает 4 вида разложение a b равно а плюс б соедини меня а плюс б равно a b замещение a b плюс ц равно а плюс б обмена а б ц д равно a d плюс б ц также применяется классификация по тепловому эффекту реакции термического выделение теплоты эндотермических поглощением теплоты реакции бывают необратимы протекают до конца обратимый не протекают до концареакции протекающие конца туристов оно марсохода не бойся называют необратимость обратимые реакции протекают одновременно обоих направлениях реагенты превращаться продукты лишь частично