Навеску технического na2so3 массой 0, 4680 г прибавили к 100, 0 мл 0, 1000 н. раствора i2. избыток йода оттитровали 42, 4 мл раствора na2s2o3 с титром t(na2s2o3/cu) = 0, 006215. вычислить массовую долю (%) na2so3 в техническом образце.

катод : 1)2h2o+2e=h2+

                      2) ni(2+) +2e= ni(0)

 

анод: 2 h2o-4e=o2+4h(+)

суммируем каждый процесс на катоде с процессом на аноде:

1)2h2o+2e=h2+  -2

2h2o-4e=o2+4h(+)      -1

6h2o = 2h2+ +o2+4h(+)

2h2o=2h2+o2

 

2)ni(2+) +2e=ni(0)                -2

2h2o-4e=o2+4h(+)  -1

2ni(2+) +2h2o = 2ni +o2 +4h(+)

2ni(2+) + +2h2o=2ni +o2+4h(+) +4

2ni(no3)2+2h2o=2ni +o2+4hno3

ответ: при эл-зе р-ра нитрата никеля(ii)  обр-ся: н2, о2.ni, hno3.

4al+3o2= 2al2o3

4                    3

n(al)=5,4: 27=0,2;   n(o2)=(0,2*3) : 4=0,15моль-необходимо для сжигания.

 

2hgo=2hg+o2

2                                                  1

n(hgo)=86,8 : 217=0,4;   n(o2)=0,4 : 2=0,2моль-выделяется при разложении

 

                      ответ: хватит, даже 0,05моль останется.