При нормальных условиях азот какой? а)твёрдый; б)газообразный.

Газообразный   конечно иначе не как 

Бгазообразный

дано: m(p)=31гнайти: m(o2)=? вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в м(p) = 31г/моль m(o2) = 32г/мольнайдём количество вещества, масса которого дана в условии ν(р) = m(p) / м(p) = 0,31 г / 31г/моль = 0,01 моль запишем уравнение реакциии расставим коэффициенты 4p + 5o2 = 2p2o5 над формулами веществ запишем количества веществ из условия , а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 0,01моль ν(о2)=? моль 4 p + 5 o2 = 2 p2o5 4 моль 5 мольвычислим количество вещества, массу которого необходимо найти по уравнению реакции: ν(р) / ν(o2) = 4 моль / 5 моль, отсюда ν(o2) = (ν(р) * 5 моль) / 4 моль ==(0,01моль∙5моль)/4моль==0,0125моль найдем массу вещeства, которую требуется вычислить m(o2)=ν(o2)∙m(o2)= 0,0125моль∙32г/моль=0,4гзапишем ответ ответ: m(o2)=0,4г т.е ответ а 40 гр

 

 

13,2г                                              хг

3h2so4 + al2o3=al2(so4)3+ 3h2o

98г\моль                            342г\моль

 

m(h2so4)=0.24*55г=13,2г

м(h2so4) = 1*2+32+16*4=98г\моль

м(al2(so4)3) = 27*2+(32+16*4)*3=342 г\моль

n( h2so4 ) =13,2г/98г\моль=0,134моль

n( h2so4 ): n(al2(so4)3)= 3: 1

0.134: х=3: 1    х=0,134*1/3  х=0,045моль

m(al2(so4)3 ) =0.045моль*342 г\моль=15,4 г

 

2 способ

 

13,2г                                              хг

3h2so4 + al2o3=al2(so4)3+ 3h2o

294г                                342г

 

м(h2so4) = 1*2+32+16*4=98г\моль            m( h2so4) =3моль*98г\моль=294г

м(al2(so4)3) = 27*2+(32+16*4)*3=342 г\моль    m (  al2(so4)3 ) = 1моль*342г\моль=342г

 

13,2/294=х/342        х=13,2*342/294=15,4 г