Только 1.2na + cl2→ 2nacl,- здесь окислитель - хлор (он присоединяет к себе электроны), а восстановитель - натрий (он отдаёт электроны). 2.реакция замещения nabr-1+ cl20→ 2nacl-1 + br20 (характерна для гологенов) тоже относится к окислительно -восстановительным реакциям. здесь хлор - окислитель (принимает 1 электрон), а бромид натрия (nabr) - восстановитель (атом брома отдаёт электрон). 3. реакция обмена может служить нейтрализация кислоты щёлочью: naoh+hcl→ nacl+н2о. здесь в реагентах (веществах, стоящих слева) ион водорода из соединения hcl обменивается с ионом натрия из соединения naoh, в результате чего образуется раствор поваренной соли в воде.
Zn(OH)2 -----> ZnO + H2O
(гидроксид (оксид (вода)
цинка) цинка)
2ZnO -----> 2Zn + O2↑
(оксид (цинк) (кислород)
цинка)
2Zn + O2 -----> 2ZnO
(цинк) (кислород) (оксид
цинка)
ZnO + SO3 -----> ZnSO4
(оксид (оксид (сульфат цинка)
цинка) серы)
ZnSO4 + 2NaOH -----> Zn(OH)2↓ + Na2SO4
(сульфат (гидроксид (гидроксид (сульфат натрия)
цинка) натрия) цинка)
Zn(OH)2↓ + 2NaOH -----> Na2ZnO2 + 2H2O
(гидроксид (гидроксид (цинкат (вода)
цинка) натрия) натрия)