Из , 147 г. повареной соли (hci) приготовили раствор объемом 250 мл. определи молярную концентрацию раствора.

поваренная соль - это nacl

1различают  3  вида  образования  ковалентной  связи: обменный(равноценный),донорно-акцепторный,дативный   2механизи  образования  ионной  связи  можно  рассмотреть  на  примере  реакции  между  хлором  и  натрием.атом  щелочного  металла  теряет  электрон,а  атом  галогена-приобретает.возникает  катион  натрия  и  хлорид-ион.они  образуют  соединение  за  счёт  электростатического  притяжения между  ними.3   механизм металлической связи во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. силы связи не локализованы и не направлены .  (лучше  в  яндексе-там  много  чего  найдёшь  на  понятном  тебе  языке,а  то  мож  я  не  то  написла)

1) cuso4 + 2koh =  cu(oh)2↓ + k2so4 - молекулярное ур-ние cu[2+] + so4[-] + 2k[+] + 2oh[-] = cu(oh)2↓ + 2k[+] + so4[2-] -  ионное полное ур-ние cu[2+] + 2oh[-] = cu(oh)2↓ - ионное сокращенное ур-ние   2)fe + cucl2 ⇒ fecl2   +   cu - молекулярное ур-ние fe + cu[2+] + 2cl[-] ⇒ fe[2+] + 2cl[-]   +   cu - ионное полное ур-ние fe + cu[2+] ⇒ fe[2+] +  cu - ионное сокращенное ур-ние   3)agno3+hcl ⇒agcl↓ + hno3   - молекулярное ур-ние ag[+] + no3[-] +h[+] + cl [-] ⇒agcl↓ + h[+] + no3[-]-ионное полное ур-ние ag[+] + cl[-] ⇒agcl↓ - ионное сокращенное ур-ние