Основание и соль могут получиться в результате взаимодействия между: a) naoh и fe2 (so4)3 б) сu(он2), и zncl2 в) ba(oh)2 c и kno3 г) кон и h2so4

ответ: А
6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
                                       основание    соль

1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г

 ₊₇ N -> 1s² 2s² 2p³               2p Ι ↑↓ Ι ↑  Ι    Ι
                                       2s Ι ↑↓ Ι
                                   1s Ι ↑↓ Ι
                                         

₊₂₀ Ca -> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²       4s Ι ↑↓ Ι
                                                  3p  Ι  ↑↓  Ι  ↑↓   Ι  ↑↓   Ι
                                              3s Ι  ↑↓ Ι

₊₁₇ Cl -> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
                                                  3p  Ι  ↑↓  Ι  ↑↓   Ι  ↑   Ι
                                              3s Ι  ↑↓ Ι