Их числа указанных оксидов выпишите основной оксид. назовите его и напишите соответствующий ему гидроксид: k2o, so3, co, feo, cao.

K2o, feo, cao - основные. koh, fe(oh)2, ca(oh)2 - их гидроксиды

Здесь два основных оксида k2o - оксид калия (i) ему соответствует основание koh гидроксид калия (сильная щелочь) сао - оксид кальция (ii) ему соответствует основание са(он)2 гидроксид кальция (ii)

Решение

Q = Q1 + Q2.

Q1 = c·m·Δt,

Q2 = L·m.

Q = c·m·Δt + L·m.

c = 250 Дж/кг·°С

m = 200 г = 0.2 кг - масса

Δt = t2 - t1

t2 = 232°C

L = 58·10³ Дж/кг

Q = 250 Дж/кг·°С * 0,2 кг * (232°С - 32°С) + 58·10³ Дж/кг * 0,2 кг = 250 * 0,2 * 200 + 11,6·10³ = 10·10³ + 11,6·10³ = 21,6·10³ (Дж)

ответ: 21,6·10³ Дж

 

Q1 - нагревание, Q2 - плавление.

формула нагревания

c = 250 Дж/кг·°С - удельная теплоемкость олова

m = 200 г = 0.2 кг - масса

Δt = t2 - t1

t1 = 32°C

t2 = 232°C - температура плавления олова

L = 58·10³ Дж/кг - удельная теплота плавления олова. Это формулы :

формула общего процесса:

Q = Q1 + Q2.

формула нагревани

Q1 = c·m·Δt,

формула плавления

Q2 = L·m.

из этого получим общую формулу

Q = c·m·Δt + L·m.

Q = 250 Дж/кг·°С * 0,2 кг * (232°С - 32°С) + 58·10³ Дж/кг * 0,2 кг = 250 * 0,2 * 200 + 11,6·10³ = 10·10³ + 11,6·10³ = 21,6·10³ (Дж)

ответ: 21,6·10³ Дж.

Объяснение:

Давай с 4

а) K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3

б)Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

в)HCl+NaOH=H2O+NaCl (можешь взять любой вариант реакции нейтрализации)

г)CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O

теперь 5

Я предполагаю что это сульфид алюминия ( если это не так Entschuldigung)

Al2S3+H2O= Al(OH)2+ + H+ HS- OH-

Катион Алюминий 3+

Анион Сера 2-

Формула Al2S3

Доказательство

Al2S3 + H2O <> 2Al3+ + 3S2-

Al + H2O <> AlOH + H

S + H <> HS

AlOH + H2O <> Al(OH)2 + H

HS + H > H2S

Al(OH)2 + H2O > Al(OH)3 + H

Среда нейтральная

Удачи ✊