Рассчитайте массу и объем (н.у.) 4, 2•10 в 23 степени молекул n2o3

Дано: n(n2o3)=4,2*10^23 найти: m(n2o3) v(n2o3) решение: n=n/nа n(n2o3)= 4,2*10^23/6*10^23=0,7 моль n=v/vm v(n2o3)= n*vm v(n2o3)=0,7моль*22,4л/моль=15,68л n=m/m mr(n2o3)=2*14+16*3=76 mr=m=> m=76г/моль m(n2o3)=n*m m(n2o3)=0,7моль*76г/моль=53,2г ответ: v(n2o3)=15,68л; m(n2o3)=53,2г 

Обозначим искомый металл символом ме. чтобы было проще считать, примем, что это двухвалентный металл. каждой соли возьмем по 1 молю. итак, имеем по 1 молю meso4, me(no3)2, meco3. масса кислотных остатков равна 96+2*62+60=280 г. они составляют 70 %. значит масса солей равна 280/0,7=400 г, а масса металла равна 400*0,3=120 г. так как солей 3 моля, значит и металла 3 моля. тогда масса 1 моля металла равна 120/3=40 г. это кальций, т. е ме=са. масса трех молей оксида кальция (сао) равна 56*3=168 г. значит суммарная масса газообразных продуктов, образующихся при разложении 3 молей солей равна 400-168=232 г. убыль массы в эксперименте равна 46,4 г, т. е в 5 раз меньше. значит и каждой соли для прокаливания взято в 5 раз меньше, т. е. по 0,2 моля.  значит смесь состояла из 136*0,2=27,2 г caso4, 164*0,2=32,8 г ca(no3)2 и 100*0,2=20 г caco3.

1) caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o наблюдаем выделение  пузырьков углекислого  газа caco3+2h(+)+=ca(2+)++h2o caco3+2h(+)=ca(2+)+h2o 2) co2+ca(oh)2=caco3(помутнение, а затем выпадает  белый осадок)+h2o co2+ca(2+)+=caco3+h2o  вывод: это качественная реакция на углекислый газ! caco3+co2+h2o=ca(hco3)2 гидрокарбонат кальция получается при избытке пропускания углекислого газа!   осадок сaco3 растворяется! если нагревать пробирку с гидрокарбонатом, то произойдет реакция разложения, ca(hco3)2=(t) caco3+co2+h2o появление вновь белого осадка сaco3