Для проведения опыта приготовили 300г naoh c м.д. 20% какая масса гидроксида натрия потребовалась? вычислите обьем воды и кол-во гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия [m(NaOH)] = 300 г*0,2 = 60 г
масса воды [m(H₂O)] = 300 г - 60 г = 240 г
V(H₂O) = 240 г/1,0 г/мл = 240 мл
M(NaOH) = 40 г/моль
∨(NaOH) =60 г/40 г/моль =1,5 моль
ответ: 60 г, 1,5 моль гидроксида натрия и 240 мл воды

3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3 + 6 H2O  реакция обмена  гидроксида железа (III) и серной кислоты с образованием сульфат железа (III) и воды
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O реакция взаимодействия карбоната бария и хлороводорода с образованием хлорида бария, оксида углерода(IV) и воды. 
Pb + 2H2SO4  t→ PbSO4 + SO2 + 2H2O реакция взаимодействия свинца и серной кислоты с образованием сульфата свинца(II), оксида серы(IV) и воды. Серная кислота - концентрированный раствор.
Al2O3 + 6HCl  →2AlCl3 + 3H2O реакция обмена оксида алюминия и хлороводорода с образованием хлорида алюминия и воды. 
3 Na2O + 2 H3PO4 →  3 H2O + 2 Na3PO4 реакция обмена  оксида натрия и ортофосфорной кислоты с образованием  фосфата натрия и воды

3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3 + 6 H2O  реакция обмена  гидроксида железа (III) и серной кислоты с образованием сульфат железа (III) и воды
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O реакция взаимодействия карбоната бария и хлороводорода с образованием хлорида бария, оксида углерода(IV) и воды. 
Pb + 2H2SO4  t→ PbSO4 + SO2 + 2H2O реакция взаимодействия свинца и серной кислоты с образованием сульфата свинца(II), оксида серы(IV) и воды. Серная кислота - концентрированный раствор.
Al2O3 + 6HCl  →2AlCl3 + 3H2O реакция обмена оксида алюминия и хлороводорода с образованием хлорида алюминия и воды. 
3 Na2O + 2 H3PO4 →  3 H2O + 2 Na3PO4 реакция обмена  оксида натрия и ортофосфорной кислоты с образованием  фосфата натрия и воды