3, 3, 4, 4-тетраэтилоктин-1 написать уравнение реакции гидрирования данного углеводорода, дать название продукту, указать условия протекания реакции

массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле: w = m(в-ва)/m(р-ра) (это в долях единицы, если нужно в % - то результат умножьте на 100%) m(р-ра) = m(в-ва) + m(h2o) найдем массу раствора: m(p-pa) = m(bao) + m(h2o) = 50 + 1,2 = 51,2 г гидроксид бария получается при взаимодействии оксида бария с водой: вао + н2о = ва(он)2 оксид бария здесь явно в недостатке (но, если хотите, можете для проверки найти количества вещества оксида бария и воды по формуле n = m/m). поэтому массу гидроксида бария считаем по оксиду бария, который в недостатке. по уравнению реакции, количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества оксида бария, поэтому: m(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)*n(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)*n(bao) = m(ba(oh)2)*m(bao)/m(bao) = 171 г/моль * 1,2 г : 154 г/моль = 1,33 г теперь найдем массовую долю гидроксида бария в растворе: w(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)/m(p-pa) = 1,33 г : 51,2 г = 0,026, или 2,6%

Вычисляем тепловой эффект реакции: загляните в справочники, там стандартная энтальпия образования so₂ (-296,9кдж/моль), проверить энтальпию образования у сs₂ не могу( не вижу в своем справочнике) δh°= [δh°обр.(co₂)+2δh⁰обр(so₂)] -[δh⁰обр(cs₂)+3δh⁰обр (о₂)]=  [-393,5+2(-296,9)]-[-27,6+0]= -959,7кдж данная реакция экзотермическая,  δн⁰<   0 при уменьшении давления, равновесия смещается в сторону той реакции, где образуется большее число молекул, в данном случае в строну обратной реакции ( в сторону исходных веществ). кравн.=[co₂]*[so₂]² / [cs₂]*[o₂]³