1.какого объемное отношение газов при образовании аммиака из водорода и азота? 2. объемы h2 и o2 при одинаковых условиях равны 4.какое количество объемов смеси газов получилось после взаимодействия?

1.3h2+n2=2nh3

объемное соотношение n к h- 3 к 1

2.2h2+o2=2h2о

колличество объемов продукта 2

(возможно я не понял условия > < )

1) na натрий порядковый номер 11, 3 период 1 группа главная подгруппа, ar(na) = 23 2) +11, р=11, n=12, е=11 3) валентный электрон 1 ,   1s²2s²2p⁶3s¹ 4) металл 5) na2o - основной оксид 6) образует гидрид, но нелетучий nah 7) более активный , чем магний, проявляет более сильные восстановительные свойства 1) s сера  порядковый номер 16, 3 период 6 группа главная подгруппа, ar(s) = 32 2) +16, р=16, n=16, е=16 3) валентных электронов 6    ,   1s²2s²2p⁶3s²3р⁴ 4) неметалл 5) so3 - кислотный оксид 6) h2s 7) более сильный окислитель, чем фосфор, но менее , чем хлор

Давай сначала напишем уравнение реакции: bacl₂+h₂so₄=baso₄ + 2hcl масса серной ксилоты = масса раствора*массовая    доля  серной кислоты: 124*0,04=4,96 (г) количество вещества серной ксилоты:   = 4,96: 98=0,05 (моль) масса и количество вещества хлорида бария находятся аналогично:   1) 0.13 *88=11,44(г) 2) 11,44/208=0,055(моль)   из уравнения реакции,серная кислота и хлорид бария реагируют в соотношении 1 к 1 но хлорида бария избыток (количества вещества больше) значит, серная кислота прореагирует вся, а хлорида бария останется в растворе : 0,055-0,05=0,005 (моль) заметим, что количество вещества соли=количество вещества серной кислоты=0,05 моль найдем массу соли: количество вещества соли*молярную массу соли: 0,05*233=11,65(г) ответ: 11, 65 г