Напишите уравнения электролитической диссоциации для веществ cu(no3)2; mgso4; na2hpo4

1) cu(no3)2 -> cu(+2) + 2) mgso4 -> mg(+2) + so4(2-) 3) na2hpo4 -> 2na(+) + hpo4(2-) прошу вас.

Взаємодія з лугами (у розчині відбувається дуже швидко):   (nh4)2so4 + 2кон = к2so4 + 2nh4он   2 nh4+ + so42- + 2к+ + 2он– = 2к+ + so42- + 2nh3 + 2н2о   2 nh4+ + 2он– = 2nh3 _+ 2н2о   nh4+ + он– = nh3  + н2о амоніак, який виділяється при цьому, виявляють за зволоженого індикаторного папірця.молярна маса амоній сульфату: (14+4*1)*2+32+16*4 = 132 г/моль. вихід амоніаку - 2 моля, тобто 2*22,4 = 44,8 л.складаємо пропорцію:   132 г - 44,8 л                                              13,2 г - х л        х = 13,2*44,8 / 132 = 4,48 л.вихід: 2*100 / 4,48 = 44,64%

1)уравнение  реакций:   сасо3 = сао+ со2 2nano3=2nano2+o2 мсмесигазов=р*vm=1.502*22,4=33.64  г/моль пусть в 1 моль смеси газов содержится х моль co2,тогда в смеси 1-х  моль о2 т.к.  мсмеси=х1*м(со2)+х2*м(о2)    то  33.64=х*44+32(1-х) получаем что х=0.137 моль, тогда n(co2)=0.137 моль а n(o2)=1-0.137=0.863 моль по  уравнениям  реакий  получаем что n(сасо3)=0.137  моль  m(caco3)=m(caco3)*n=  100*0.137=13.7  г и  n(nano3)=2*n(o2)=2*0.867=1.734моль      m(nano3)=1.734*85=147.39  г w(caco3)=13.7/13.7+147.39=0.085  или  8.5%  тогда нитрата натрия 91.5% 2)протекала  реакция  naoh+hcl=nacl+h2o n(naoh)=w*mp-pa/m=0.2*100/40=0.5  моль n(hcl)=0.1825*100/36.5=0.5  моль ничего  не  в избытке,  тогда  n(nacl)=0.5моль    n(h2oобразовавшейся)=0.5  моль также  в растворе  присутствуют  m(h2o)=(1-w1)mp-pa1+(1-w2)mp-pa2=(1-0.2)*100+  (1-0.1825)*100=161.75  г n(h2o)=161.75/18  =  9 моль суммарно  n(h2o)=9+0.5=9.5  моль