Vos-sv
?>

Гидроксид кальция массой 10 г растворили в азотной кислоте массой 12, 6 г. вычислите массу полученной соли

Химия

Ответы

Морозов
Дано:
m(Ca(OH)2) = 10г;
m(HNO3) = 12,6г;
m(Ca(NO3)2) — ?
Решение:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O.
1 моль 2 моль 1 моль
M(Ca(OH)2) = 74г/моль;
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 10г / 74г/моль = 0.14моль;
M(HNO3) = 63г/моль;
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 12,6г / 63 г/моль = 0.2 моль;
Ca(OH)2 в избытке (по уравнению n(Ca(OH)2) / n(HNO3) = 1 / 2 = 0.5, по условию n(Ca(OH)2) / n(HNO3) = 0.14 / 0.2 = 0.7), поэтому количество Ca(NO3)2 определяется количеством HNO3;
По уравнению
n(Ca(NO3)2) / n(HNO3) = 1 / 2;
n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) * 1 / 2 = 0.5 моль * 1 / 2 = 0.25моль.
M(Ca(NO3)2) = 164г/моль;
m(Ca(NO3)2) = M(Ca(NO3)2) * n(Ca(NO3)2) = 164г/моль * 0.25моль = 41г.
ответ: m(Ca(NO3)2) = 41г.
mrvasilev2012

ЧАСТЬ А.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода.

А. 2ē, 6ē

*Так как кислород находится во втором периоде, он имеет 2 энергетических уровня. В тоже время кислород расположен в VIA группе, значит на внешнем энергетическом уровне у него находится 6 электронов.


2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

В. Н2О

*Ионная связь возникает между атомами металла и неметалла, из данных вариантов ионной связью обладают соединения CaO и NaCl.

Ковалентной полярной связи присуща связь между атомами двух неметаллов, ею обладает соединение H2O.

Ковалентная неполярная связь образуется в простых веществах, она характерна для соединения О2.


3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

В. SO2—S—H2S

*S(+4)O2—S(0)—H2S(-2)


4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов O-S-Se-As:

В.Ослабевают

*Чем дальше от самого элекроотрицательного элемента - фтора, тем менее выражены неметаллические и окислительные свойства.

По периодической таблице Менделеева неметаллических свойства ослабевают сверху вниз, справа налево.


5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S+O2 -> SO2 + H2O

В. 9

*2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

2+3+2+2=9


6. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:

Б. S +O2 -> SO2

*S(0) + O2(0) -> S(+4)O2(-2)

S(0)--(-4ē)-->S(+4) | 4 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.


7. Свойство, характерное для серы: В. Твердое вещество желтого цвета


8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:

А. K2O

*Mr(K2O)=39×2+16=94

w(O)=(16/94)×100%=17%

Mr(H2O)=1×2+16=18

w(O)=(16/18)×100%=88.9%

Mr(Li2O)=7×2+16=30

w(O)=(16/30)×100%=53.3%

Mr(Na2O)=23×2+16=62

w(O)=(16/62)×100%=25.8%


9. Оксид серы(6) реагирует с веществом, формула которого:

Б. NaOH

*SO3 - оксид серы(6)

SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O

Признаком прохождения реакции является образование малодиссоциирующего вещества - воды.


10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному H2SO4 + Zn = ZnSO4 +H2⬆️

В. 2H(+) + Zn = Zn(+2) + H2⬆️

*Полное ионное:

2H(+)+SO4(-2) + Zn -> Zn(+2)+SO4(-2) + H2⬆️

После сокращения сульфат-ионов получаем сокращенное ионное уравнение реакции.


ЧАСТЬ Б.

11. SO2—H2SO3—Na2SO3—MgSO3

*Молекулярное:

SO2 + H2O <-> H2SO3

Полное ионное:

SO2 + H2O <-> 2H(+)+SO3(-2)

Сокращенное ионное будет тем же, что полное.

Молекулярное:

H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O

Полное ионное:

2Н(+)+SO3(-2) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+SO3(-2) + 2H2O

Сокращенное ионное:

H(+) + OH(-) -> H2O

Молекулярное:

Na2SO3 + MgCl2 -> MgSO3⬇️ + 2NaCl

Полное ионное:

2Na(+)+SO3(-2) + Mg(+2)+2Cl(-) -> MgSO3⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

Сокращенное ионное:

SO3(-2) + Mg(+2) -> MgSO3⬇️


12.

*Cu + 2H2SO4(конц) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

С расставленными степенями окисления:

Cu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2) -> Cu(+2)S(+6)O4(-2) + S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)

Cu(0)--(-2ē)-->Cu(+2)2 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.


13. Газометр служит для сбора и хранения газообразных веществ, таких как кислород и т.д., грубого измерения их объемов.


14. С какого катиона можно распознать сульфат-ион?

*Для распознавания сульфат-иона(SO4(-2)) можно использовать катион бария(Ba(+2)).

Например, имеется растворы сульфата натрия и хлорида бария. Запишем уравнение реакции между ними в молекулярном виде:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

В полном ионном:

2Na(+)+SO4(-2) + Ba(+2)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

В сокращенном ионном:

SO4(-2) + Ba(+2) -> BaSO4⬇️


15. Дано:

Q1=572 кДж

Q2=1144 кДж

V(H2)-?


1 Уравнение реакции:

2H2(г) + O2(г) -> 2Н2О(ж) + 572 кДж

2 По уравнению реакции видно, что из двух моль водорода образуется 572 кДж энергии. Необходимо найти количество, из которого образуется 1144 кДж.

Составим пропорцию:

2/x=572/1144

x=(2×1144)/572

x=4 моль

3 Теперь найдем объем водорода:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(H2)=4×22.4=89.6 л

ответ: 89.6 л

Анатольевич1707
Электролиты -это те,кто проводят ток.Посмотри в таблице растворимости.Вроде,г. 2)во втором ведь А и Г,нет?Ну ,ведь там 2 неметалла. 3)В 4)4)точно А 5)А 6)Б 7)Г 8)8)А 9)с собой нет таблицы растворимостям.Открой ее,проверь,где растворяется ,там реакция идёт.Если во всех веществах реакция идёт ,то ничего не протекает произойдёт,зачеркнешь .Если же во всех ничего не растворяетс,то тоже реакция не идёт 10)возможно,А Задание 2 Fe(No3)2+K2So3-FeSo3+2kno3 Fe(No3)2 вроде растворяется Fe+2+2NO3-+2K++So3-=FeSo3+2K++2No3- Кроме Феррума,Со3 все зачеркиваешь ,остаётся: Fe++So3-=Feso3|

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Гидроксид кальция массой 10 г растворили в азотной кислоте массой 12, 6 г. вычислите массу полученной соли
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

petrova-kate3
alvas12828646
ВитальевичЕвгеньевич346
20 электрон саны бар химиялық элемент
Alyona
italiankarest
aluka
cleopatra1959
seymurxalafov05
scorpion21c
igor51766771
departed744
petrowanastya202081
lawyer-2019
lenalevmax7937
mar77873