Обчисліть mr у : а) kno3 б) slo2 в) fe3o4 г) ch4

а) mr(kno3)=39+14+(16*3)=101 грамм/моль

б) mr(slo2)=(16*2)+= грамм/моль (sl? не знаю такой элемент. может si? )

в) mr(fe3o4)=(56*3)+(16*4)=168+64=232 грамм/моль

г) mr(ch4)=12+(1*4)=12+4=16 грамм/моль

Какую массу Cr можно восстановить из его оксида, если в реакцию алюминотермии вступило 9г. Al, содержащего 25% примеси?

Объяснение:

Запишем реакцию алюминотермии:

2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr

Найдем массу алюминия без примеси:

m (Al) = 9*0,75 = 6,75 г

Молярная масса алюминия M (Al) = 27 г/моль.

Количество алюминия вступившего в реакцию n (Al) = 6,75/27 = 0,25 моль

Поскольку в реакцию вступает 2Al и в результате реакции восстанавливается 2 Cr, количество хрома n (Cr) = 0,25 моль

Молярная масса хрома M (Cr) = 52 г/моль

Масса хрома m (Cr) = 52*0,25 = 13 г.

ответ: можно восстановить 13 грамм хрома.

Чё эт без понятие

Металлы натрий na, оксид натрия  na2o, гидроксид натрия naoh магний mg, оксид магния,  гидроксид  магния железо fe, оксид железа,  гидроксид  железа медь cu, оксид меди,  гидроксид  меди алюминий al, оксид алюминия,  гидроксид  алюминия неметаллы сера s, оксид серы  so2, серная кислота h2so4 фосфор p, оксид фосфора  p2o3, фосфин ph3 азот n, оксид азота n2o5, азотная кислота  hno3 хлор cl, оксид хлора cl2o7, хлороводород hcl кремний si, оксид кремния sio2, силикат натрия na2sio3