8. Через розчин барій гідроксиду пропустили вуглекислий газ об емом6, 72л. Маса і кількість речовини утвореної солі становили:Короткий запис Умови задачі та розв'язок обов'язковийа 49г і025 мольб) 24 625г і 1125 мольв)59, 1г і 0.3 моль

Горение метана

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

По уравнению реакции на 1 моль метана приходится 1 моль СО2. По условию метана 2,24/22,4 = 0,1 моль, значит СО2 также будет 0,1 моль.

Раствор NaOH имеет массу 19,1*1,35=25,785 г, гидроксида натрия в нем 25,785*0,32 = 8,25 г, что соответствует 8,25/40 = 0,2 моль.

Таким образом реагировать будут 0,1 моль СО2 и 0,2 моль NaOH:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

образующаяся соль - карбонат натрия.

Масса соли (по уравнению образуется 0,1 моль карбоната, как и расходуется СО2): 0,1*106=10,6.

Масса раствора увеличилась на массу поглотившегося СО2, т. е. на 0,1*44=4,4 г и стала равной 25,785+4,4 = 30,185.

Массовая доля соли в растворе: 10,6/30,185 = 35%

Объяснение:

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

40% - это 0,4 в долях единицы, а 10% - 0,1

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворенных веществ и масса растворов складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,4*110 + 0,1*270 = Х*(110 + 270)

44 + 27 = 380Х

380Х = 71

Х = 0,1868 ( или 18,68% )