Сколько медного купороса нужно для приготовлений 0.5 литров раствора. молярная консетрация cu s в котором 0.3 моль

решение на фото, думаю правильно.

нужна масса или количество?

масса сульфата меди(||) в купоросе равна: (0,3 х 0,5)х160=24гр.

 

масса купороса=24: 0,64=37,5гр.

 

  уравнение реакции: c₆h₁₂o₆ =(забродила)= 2c₂h₅oh + 2co₂ рассчитаем w(ч.в.) w(ч.в.) = 100% - w(прим.) = 100% - 15% = 85% рассчитаем массу чистой глюкозы: m(ч.в.) = w(ч.в.) *m(техн.) = 0,85*42,5кг = 36кг рассчитаем количество вещества глюкозы: n = m/m = 36кг/180кг/кмоль = 0,2 кмоль по уравнению реакции: n(c₂h₅oh) = 2n(c₆h₁₂o₆)  = 0,4 кмоль рассчитаем массу этилового спирта: m = n*m = 0,4  кмоль*46 кг/кмоль = 18,4 кг ответ: 18,4 кг этилового спирта можно получить из 42,5 кг глюкозы содержащей 15% примесей

Перепишу уравнение: nh₃(г) + hcl(г) = nh₄cl(кр);   δrh° = -179 кдж/моль из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значение энтальпий образования аммиака и хлороводорода: δfh°(nh₃) = -45.9 кдж/моль δfh°(hcl) = -92.3 кдж/моль по следствию из закона гесса: δrh° =  σδfh°(прод.)*λ -  σδfη°(исх)*μ подставим наши данные в эту формулу: -179 кдж/моль =  δfh°(nh₄cl) - (-45.9 кдж/моль - 92,3 кдж/моль) отсюда: δfh°(nh₄₄cl) = -317,2 кдж/моль ответ: энтальпия образования хлорида аммония равна -317,2 кдж/моль