На нейтрализацию 20г раствора naoh затрачено 45г раствора соляной кислоты. рассчитайте массу и количество вещества полученной соли.

 

1)найдем массу раствора (naoh)

плотность=m: v m=v*плотность

m(раствора naoh)=1.51гр/мл *445мл=661.95гр

2)найдем массу naoh.  в растворе:

m(naoh)= 661.95гр*50%: 100%= 331.9 гр

3)так как гидроксид натрия горячий, реакция будет иметь следующий вид:

6koh+> 5kcl+kclo3+3h2o

4)найдем массу раствора

331.9: 336=х: 213

х= 210.4 гр

210.4+331.9=542.3гр

5)дальше нужно насчитать для каждого вещества массу по гидроксиду натрия. это просто.

и найти массовую болю каждого вещества в растворе по формуле

w=m(вещества): m(раствора)*100%

1)щелочи реагируют с кислот лесищами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным . все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла. щелочи вступают во взаимодействие с растворами молей, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена до конца. 2) so2-> so3-> h2so4-> cuso4-> baso4. 2so2+o2-> 2so3. so3+h2o-> h2so4. h2so4+cuo-> cuso4+2h2o. cuso4+ba-> baso4+cu ba-2e=ba(окисл, восстановитель). cu+2e=cu(восстан, окислитель)