Бесцветный газ, горящий в избытке кислорода голубым пламенем.

Это угарный газ. 2со + о2 = 2со2.

Это природный газ вроде метан

  1. периодическая система элементов состоит из 7 периодов,10 рядов.     каждый период начинается щелочным металлом и оканчивается инертным элементом. номер периода указывает на радиус атома и соответственно  числу энергетических уровней вокруг ядра атома. 5 период, начинается рубидием и заканчивается ксеноном. значит у всех элементов этого 5 периода вокруг ядра атома 5 энергетических уровней, на которых размещаются электроны.   например:   а) рубидий, рубидий в псэ находится под номером 37, в 5 периоде, в первой группе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента     строение атома рубидия: ₊₃₇rb)₂)₈)₁₈)₈)₁ на основе строения атома можно предсказать  свойств рубидия: это будет элемент с ярко выраженными металлическими свойствами, его высшая валентность будет 1 и степень окисления будет +1 б) олово, олово в псэ находится под номером 50, в 5 периоде, в 4 группе, главной подгруппе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента. строение атома олова: ₊₅₀sn)₂)₈)₁₈)₁₈)₄ на основе строения атома можно предсказать  свойства олова: это будет элемент с  металлическими свойствами, его высшая валентность будет 4 и высшая степень окисления будет +4.         2. в периодической системе элементов 8 групп.  каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной.    для элементов главных подгрупп характерно то, что высшая валентность и высшая степень окисления соответствует номеру группы, число электронов на последнем уровне численно равно номеру группы.  в главных подгруппах с верху вниз, с увеличением заряда ядра, усиливаются металлические свойства и уменьшаются неметаллические свойства. группа №2 :   а) в главная подгруппа, начинается бериллием и оканчивается радием. все эти элементы находятся в разных периодах, значит радиус атома увеличивается сверху вниз.  на последнем уровне  элементов 2 группы, главной подгруппы    будет по 2 электрона. делаем вывод, что радиус атома будет увеличиваться  от be  к ra, значит будут усиливаться металлические свойства, а неметаллические свойства будут уменьшаться. высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2. б) побочная подгруппа включает 3 элемента, все они металлы, но свойства металлические свойства увеличиваются сверху вниз. высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2. группа №4: тоже состоит из двух подгрупп. на последнем уровне в главной подгруппе будет 4 электрона. характерные свойства буду похожи,  на свойства элементов главной подгруппы второго периода. различие в том, что высшая валентность  элементов 4 группы, главной подгруппы буде 4 и высшая степень окисления +4. эти элементы образуют летучие водородные соединения. побочную подгруппу будет составлять металлы.

Характеристика магния:   1) название элемента - магний,   символ - mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса ar=24 2)  группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу: заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.   ₊₁₂mg )₂)₈)₂  электронная формула магния  ₊₁₂mg 1s²2s²2p⁶3s² 4) магний металл, валентность магния  равна 2, степень окисления+2 5) формула высшего оксида: mgo - основной оксид6) формула гидроксида:   mg(oh)₂ - основание не растворимое в воде. 7) летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид магния mgh₂ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде