7. Вычислите объем этилена (н.у.), который образуется при дегидратации 92 г этанола. В задаче записывать все расчетные формулы и размерности всех величин.

1) В соединении с хлором на долю металла приходится 25,2% от массы хлорида, тогда на долю хлора приходится (100 - 25,2) = 74,8%

2) Металлы в зависимости от их валентности  могут образовывать с хлором соединения с формулами:

МеCl, МеCl₂, МеCl₃, МеCl₄

3) Допустим, металл одновалентный и хлорид имеет формулу МеCl, возьмем 1 моль данного хлорида. Составляем пропорцию:

35,5 г 74,8%

   Х г 25,2%

Х = 35,5*25,2/74,8 ≈ 12

Смотрим в таблицу Менделеева, металла с такой массой нет.

3) Аналогичным образом проверяем, когда металлы двух- и трехвалентные, а  хлориды имеют  формулы МеCl₂ и  МеCl₃. Также нет металлов с вычисленными массами.

4) Пусть металл четырехвалентный и хлорид имеет формулу МеCl₄.  Составляем пропорцию:

4*35,5 г 74,8%

       Х г 25,2%

Х = 4*35,5*25,2/74,8 ≈ 48

Смотрим в таблицу,  металл с такой массой - это титан (Тi), хлорид имеет формулу TiCl₄, температура плавления TiCl₄ равна минус 24°С, значит, при обычных условиях он жидкий.

С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы (исключение – вода H2O). Например, CH4 – метан, NH3 –аммиак, HF – фтороводород и др.
При растворении в воде водородные соединения неметаллов дают гидраты – основания или кислоты. Соединения с общей формулой RH3проявляют основные свойства. При взаимодействии с водой они образуют основания, а при взаимодействии с кислотами – соли. Например, при растворении аммиака образуется гидроксид аммония – основание, а при взаимодействии с соляной кислотой – хлорид аммония – соль.
В периоде слева направо кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.
В подгруппе сверху вниз кислотные свойства
и окислительная водородных
соединений увеличиваются, а
основные свойства – уменьшаются.