Какую массу раствора с массовой долей naoh-20% надо прилить к раствору fe2(so4)3, чтобы получить fe(oh)3 массой 25 г. мне, вас прошу, решите правильно, отмечу ваше решение лучшим, и поставлю голос, и )

Незнаю,правильно  или  нет 6naoh+fe2(so4)3=2na2so4+2fe(oh)3 1)ню (fe(oh)3) =m/m=25/107=0.23 2) ню (naoh=6/2ню(fe(oh)3)=6*0.23/2=0.69 3)m(naoh)ню*m=0.69*40=27.6 4) 0,2=27,6/27.6+x 0.2x=22.08 5.52+0.2x=27.6 x=110.4

1.   сн3 - сн2 - сн2 - сн2 - сн3         пентан 2.   сн3 - сн - сн2 - сн3                     2 - метилбутан                   \                   сн3                 сн3               \   сн3  - с   -   сн3             2,2 - диметилпропан                 \               сн3  3. гомологи - это вещества, отличающиеся на одну или несколько групп - сн2, поэтому предыдущий гомолог сн3 - сн2 - сн2 - сн3             бутан   а последующий гомолог сн3 - сн2 - сн2 - сн2 - сн2 - сн3           гексан

1. в начальном растворе содержится (150 х 10)/100 = 15 грамм соли (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). после разбавления масса соли осталась прежней, то есть 15 грамм, а масса раствора стала равна 150+100 = 250 грамм. тогда массовая доля соли в растворе  ω = (15/250)·100% = 6%. 2. уравнение реакции: кон + hno₃ = kno₃ + h₂o молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль. количество вещества соли такое же. то есть 0.1 моль. молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна 101 х 0,1 = 10,1 грамм.