Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1 а в течение 0.5 часа. записать уравнение электродных процессов и уравнение электролиза раствора. определить массу и объем газа, выделившегося на катоде. электролит: rbl. (

    катод:                           2h2o+2e=h2+     анод:                       -2e = i2 2rb(+) + + 2h2o= h2 + +2rb(+) + i2 2rbi + 2h2o=h2 + 2rboh +i2 m(h2)=(mэ(h2)*j*t)/f m(h2)=(1*1*1800)/96500=0,019г v(h2)=(0,019/2)*22,4=0,2мл

1)Б

2)В

3)А - не это не изомер, а это же вещество

4)А - я бы сказал не предыдущим, а последующим гомологом

5)А

6)В

7)А

8)Б

9)В

10)В

11) C₂H₅OH --H₂SO₄--> C₂H₄ + H₂O

C₂H₄ + HCl --> C₂H₅Cl

2C₂H₅Cl + 2Na --> C₄H₁₀ + 2NaCl

12) Формула C₅H₁₀

Межклассовая изомерия

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃ пентен-1

CH₃-CH=CH₂-CH₂-CH₃ пентен-2

Измерия углеродной цепи:

CH₂-CH-CH₃ метилциклобутан

| |

CH₂-CH₂

13) арены используются для производства ядов для насекомых и грызунов, их гомологи для производства красок смол , в качестве растворителей, в орг. синтезе

14)

Молярная масса углеводорода: M = D(H₂)*M(H₂) = 14*2=28 г/моль

На 100 г соединения приходится 85,7 г С и 14,3 г Н (в решении опечатка где-то - должно быть не более 100% суммарно).

Соотношение количеств элементов:

n(C) : n(H) = = 7,14 : 14,3 = 1:2

Формула CH₂

А так как молярная масса 28 г/моль, то C₂H₄, т.е. этен

В таблице Менделеева кислород находится во втором периоде шестой группы, порядковый номер 8. Это означает, что у него всего имеется 8 электронов и 2 энергетических уровня, на которых эти электроны располагаются.

На первом уровне (который ближе к ядру атома) два S-электрона, а на втором (внешнем) - два S и четыре Р-электрона.

Валентность элемента зависит от числа неспаренных электронов, которые находятся на внешнем уровне. У кислорода их будет всего два.

Рассмотрим строение внешнего уровня атома кислорода. На нем всего 6 электронов.

Два S-электрона находятся в паре на S-подуровне, на нем может поместиться всего два электрона, вот они его и заняли.

На Р-подуровне может поместиться максимум 6 электронов на трех орбиталях. У кислорода 4 электрона. Два из них заняли одну орбиталь, образуя пару. А два распределились каждый на своей орбитали, то есть остались неспаренными.

Так как валентность зависит от числа неспаренных электронов, а у кислорода их два, то и валентность кислорода будет равна 2.

Валентность кислорода не может равняться 6, так как у него отсутствует d-уровень, на который могли бы перейти электроны, разрушив пары и став неспаренными. В отличие от кислорода, все остальные элементы 6 группы, начиная с 3 периода, имеют d-уровни, на которые могут переходить электроны. Поэтому у всех остальных элементов высшая валентность может равняться 6.