Вреакцию вступил гидроксид кальция массой 7, 4г и раствор соляной кислоты (hcl) массой 5, 475г. найдите массу образовавшейся соли и массу исходного вещества, оставшегося после реакции в избытке.

Пишем реакцию
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Считаем количества веществ
Са(ОН)2 7,4/74 = 0,1 моль
HCl 5,475/36,5 = 0,15 моль
По уравнению для 0,1 моль гидроксида нам нужно 0,2 моль кислоты, а есть только 0,15 моль, значит она в недостатке и по ней ведем расчеты. Соли образовалось в 2 раза меньше, т.е. 0,15/2 = 0,075 моль. Значит масса 0,075*111 = 8,325 г. Гидроксида осталось 0,1-0,075 = 0,025 моль. Масса 0,025*74 = 1,85 г.
ответ: 8,325 грамма, 1,85 грамма.

Хі́мія  одна з наук про природу, яка вивчає молекулярно-атомні перетворення речовин, тобто, при яких молекули одних речовин руйнуються, а на їхньому місці утворюються молекули інших речовин з новими властивостями.

Завданням хімії є дослідження властивостей елементів і хімічних сполук, вивчення залежності властивостей речовин від їхнього складу й будови, вивчення умов перетворення одних речовин в інші, поширення хімічних речовин у природі, технологій їхнього одержання, механізмів взаємодії хімічних сполук, а також практичне використання хімічних реакцій.

Объяснение:

1) Добавить во все пробирки раствор щёлочи. В пробирке с сульфатом алюминия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ В пробирке с сульфатом марганца (II) будет наблюдаться выпадение серого осадка: MnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mn(OH)2↓ Mn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Mn(OH)2↓ Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ 2) Добавить в пробирки с неидентифицированными веществами хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3) В оставшейся пробирке находится вода.

Примерно так.