Mgcl2+h2so4-> mg2so4+2hcl ионное уравнение

Mgcl2 + h2so4 > mgso4 + 2hcl mg(2+) + + 2h(+) + so4(2-) > mg + so4(2-) + 2hcl + 2h(+) > 2hcl

Чтобы стало более понятно, как определить валентность по таблице менделеева, несколько примеров: все щелочные металлы входят в главную подгруппу первой группы и имеют постоянную валентность – i. для щелочноземельных металлов (главная подгруппа второй группы) валентность соответственно будет равна ii. большинство неметаллов имеют переменную валентность. высшая степень их валентности равна номеру группы, а низшая определяется, как уже писалось выше. возьмем к примеру серу. т.к. этот элемент расположен в 6 группе – его высшая валентность равна vi, а низшая – ii ( 8 – 6 = 2). в отличие от всех остальных неметаллов галогены, входящие в основную подгруппу восьмой группы, постоянной валентностью равной i. для остальных элементов, входящих в побочные группы, валентность придется запоминать. чаще всего эти элементы представлены металлами, имеющими валентность от i до iii.

1. h₂s⁻² + hn⁺⁵o₃  ⇒ n⁺²o + s⁰ + h₂o s⁻² - 2e⁻ ⇒   s⁰   2     3                               6 n⁺⁵ + 3e⁻⇒ n⁺²   3     2 s⁻² восстановитель n⁺⁵ окислитель 3h₂s + 2hno₃ =2no + 3s + 4h₂o 2. дано: v(р-ра h₂so₄)= 50мл. ω%(h₂so₄)= 96% ρ(h₂so₄)=1.836г./мл. m(h₂o)=250мл.=250г. ω₂%(h₂so₄ 1. определим массу раствора серной кислоты объемом 50мл.: ρ=m÷v m(р-раh₂so₄)=ρ(h₂so₄)xv(р-ра h₂so₄)= 1,836г./мл. х 50мл.= 91,8г. 2. определим массу серной кислоты в растворе: m(h₂so₄)=ω%(h₂so₄) х  m(р-раh₂so₄)÷100%= 96%х91,8г.÷100%=87,552г. 3. определим новую массу раствора: m₂(р-раh₂so₄)=m(р-раh₂so₄) + m(h₂o)= 91,2г. + 250г =341,2г. 4. определим массовую долю нового раствора серной кислоты: ω₂%(h₂so₄)= m(h₂so₄)  ÷ m₂(р-раh₂so₄) × 100% = =87,552г  ÷341,2г.х 100%=25,66% 5. ответ: новая массовая доля серной кислоты в растворе 25,66%