Докажите только те уравнения реакций, которые могут быть практический осуществимыме. назовите полученные вещества: cu+h2o-- k+h2o-- ca+h2o-- 2) p2o5+h2o-- sio2+h2o-- so2+h2o-- 3) cao+h2o-- na2o+h2o-- cuo+h2o

2k + 2h₂o = 2koh + h₂ (гидроксид калия и водород) ca + 2h₂o = ca(oh)₂ + h₂  (гидроксид кальция и водород) 2) p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄ ортофосфорная кислота so₂ + h₂o = h₂so₃ сернистая кислота 3) cao + h₂o = ca(oh)₂  (гидроксид кальция) na₂o + h₂o + 2naoh  (гидроксид натрия

так, в распоряжении мы имеем непредельный углеводород - значит, уже нам точно точно известны два видв изомерии: это изомерия положения кратной связи и изомерия углеродного скелета.начнем с положения кратной связи.вот у нас есть эта двойная связь при первом атоме, мы можем ее подвинуть, но не стоит увлекаться, у нас в распоряжении всего 5 атомов углерода в основной ! значит,у кратной связи может быть только 2 положения: 1 при первом атоме c=c-c-c-c2 при втором атомес-с=с-с-сконкретно, на этом примере: ch3-ch=c(ch3)-ch2-ch3название - 3метилпентен2дальше, изомерия углеродного скелета: во - первых: 3-метилпентен-1 является структурным изомером гексена-1вот как он выглядит ch2=ch-ch2-ch2-ch2-ch3 - это еще один изомери третий изомер состава c6h12 - циклогексан, его формула выглядит так - правильный шестиугольник в вершинах которого ch2вот три представителя изомеров этого соединения, причем все 3 разные, хотя формула одинаковая, удачи вам)

Наверное, имелся в виду "хлорид", а не "хлор". 1. для того, чтобы образовался осадок caco₃, необходимо, чтобы в полученном после пропускания co₂ растворе выполнялось соотношение  [ca²⁺][co₃²⁻]  >   пр(caco₃). концентрация ca²⁺ в растворе достаточно велика. но ионов co₃²⁻ в растворе практически нет, так как равновесие co₂ + h₂o  ⇄ 2h⁺ + co₃²⁻ (*) практически нацело смещено влево. таким образом, произведение  [ca²⁺][co₃²⁻] оказывается меньше, чем величина пр(caco₃), т.е. осадок не образуется. в растворе ca(oh)₂ имеется достаточная концентрация ионов ca²⁺. но,  кроме того, в растворе ca(oh)₂ имеются ионы он⁻, которые полностью  смещают равновесие (*) в сторону образования ионов co₃²⁻. таким образом,  произведение  [ca²⁺][co₃²⁻] оказывается больше, чем величина пр(caco₃), т.е.  образуется осадок. 2. ca²⁺ + 2oh⁻ =  ca(oh)₂↓  (малорастворимое соединение, выпадает в осадок при избытке ионов oh⁻) mg²⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂↓ (в избытке горячего  концентрированного раствора щелочи происходит реакция  mg(oh)₂↓  + 2oh⁻ = [mg(oh)₄]²⁻) сначала be²⁺ + 2oh⁻ = be(oh)₂↓, затем be(oh)₂↓  + 2oh⁻ = [be(oh)₄]²⁻ ( суммарно  be²⁺ + 4oh⁻ = [be(oh)₄]²⁻)