Приготувати 25г 8% розчину калій сульфату

для приготовления 25 граммов 8% раствора k2so4 нужно взять:

0,08*25=2 грамма k2so4 и 25-2=23 гр воды

1.X(x+3)=4

X^2+3-4=0

D=b^2-4ac=3^2-4*1*(-4)=9+16=25

X1=-3+5/2=2/2=1

X2=-3-5/2=-8/2=-4

ответ: -4 и 1

2.2 ^ (x + 3) - 2 ^ (x + 1) = 12;

2 ^ x * 2 ^ 3 - 2 ^ x * 2 ^ 1 = 12;

2 ^ x * 8 - 2 ^ x * 2 = 12;

вынесем за скобки общий множитель 2 ^ x и получим:

2 ^ x * (8 - 2) = 12;

2 ^ x * 6 = 12;

2 ^ x = 12/6;

Числитель и знаменатель в дроби в правой части выражения сокращаем на 6, тогда получим:

2 ^ x = 2/1;

2 ^ x = 2;

2 ^ x = 2 ^ 1;

x = 1;

Проверка:

Подставим найденное значение х = 1 в изначальное выражение 2 ^ (x + 3) - 2 ^ (x + 1) = 12, тогда получим:

2 ^ (1 + 3) - 2 ^ (1 + 1) = 12;

2 ^ 4 - 2 ^ 2 = 12;

16 - 4 = 12;

12 = 12;

Верно;

ответ: х = 1.

3.

4.

1. Для серной кислоты: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ +  2H⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄

Для соляной кислоты:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl + H⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

Соответственно, оставшаяся кислота - азотная.

2. Дано:

m(р-ра) = 200 г

V(CO₂) = 11,2 л

ω - ?

Найдём количество вещества оксида углерода:

n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 (моль)

Составим уравнение реакции (где сверху укажем моли исходных веществ, а снизу - моли продуктов реакции):

  0,5            1

MgCO₃ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

                                                               0,5

Отсюда n(HNO₃) = 1 (моль)

Найдём массу кислоты:

m(HNO₃) = n(HNO₃)*M(HNO₃) = 1 моль * 63 г/моль = 63 (г)

Теперь найдём массовую долю кислоты:

ω = m(HNO₃)/m(р-ра) = 63 г/200 г = 0,315 (31,5%)

ответ: 0,315 (31,5%)

Подробнее - на -