Соли, образовавшиеся при взаимодействии 24 г смеси железа и меди с хлором , обработали избытком горячего раствора щелочи. осадок отделили, прокалили и получили 16 г черного порошка. определите количественный состав исходной смеси желательно с решением

Общая формула вторичного амина nh(cxh(2*x+(2*y+ а его хлороводородной соли    nh2(cxh(2*x+(2*y+1))cl, где "х" и "у" - целые положительные числа. молярная масса соли равна (14+2+12*х+2*х+1+12*у+2*у+1+35,5)= =(18+14*(х+у)+35,5)=53,5+14*(х+у). атомная масса хлора (35,5) составляет 43,55 % от молярной массы соли. значит молярная масса соли равна 35,5/0,4355=81,5. получаем уравнение:   53,5+14*(х+у)=81,5; откуда 14*(х+у)=28 и х+у=2. учитывая, что  "х" и "у" - целые положительные числа, получаем х=у=1. искомый амин - диметиламин nh(ch3)2.

1) mg + p > mg3p2. масса 1 моля  mg3p2 составляет 134 г. составляем пропорцию: на получение 134 г  mg3p2 требуется 3*24=72 г  mg. на получение 48 г  mg3p2 потребуется х г  mg. х=72*34/134=18,27 г. 2) 4  p + 5  o2 > 2  p2o5 из 4*31=124 г  p образуется 2*(2*31+5*16)=284 г  p2o5. из 12,4 г  p можно получить х г  p2o5. х=284*12,4/124=28,4 г. 12,4 г  p это 12,4/31=0,4 моль. на сжигание такого количества фосфора нужно 0,5 моль или 22,4*0,5=11,2 л кислорода (объем кислорода измерен  при нормальных условиях).