Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 200 грамм 30% раствора cocl2 с избытком раствора naoh

cocl2+2naoh=co(oh)2(осадок)+2naoh

200*30/100=60

m(r)   cocl2=130

m(r)   co(oh)2=93

130--93

х=43

ответ: 43

                                105г

s           +   2 al     =   al2s3

3 моль                   1 моль

 

найдем кол-во сульфида = 105/150=0,7 моль

по ухр серы вступает в 3 раза больше , т.е кол-во серы = 0,7*3= 2,1моль

 

определим массу серы вступившей в реакцию = 2,1*32=67,2г

определим массу примесей = 100- 67,2 =32,8г

масоовая дол прим = 32,8/100 = 0,328

1. cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4 реакция идет до конца, т.к. один из продуктов нерастворимое вещество cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o реакция идет до конца, т.к. один из продуктов вода 2. а) в каждую из пробирок добавить кислоты, при реакции с карбонатом выделится газ na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o в остальных пробирках ничего не произойдет б) в две оставшиеся пробирки добавить хлорид бария, при реакции с сульфатом выпадет осадок na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4 в) оставшаяся пробирка - хлорид аммония 3. качественная реакция на ион аммония - реакция со щелочью (nh4)2so4 + 2naoh = na2so4 + 2nh3 + 2h2o (образуется аммиак, ощущается характерный запах) качественная реакция на сульфат-ион - реакция с хлоридом бария (nh4)2so4 + bacl2 = baso4 + 2nh4cl (выпадает осадок) 4. тут, судя по всему, набиралось в раскладке (р вместо н) na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o условие протекания - избыток кислоты, иначе образуется гидрокарбонат натрия 2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + co2 + h2o фосфорноватистая кислота h3po2 является одноосновной и соль типа cu3(po2)2 образовать не может. очевидно речь идет об ортофосфорной кислоте h3po4 3cuso4 + 2h3po4 = cu3(po4)2 + 3h2so4 условие протекания - избыток кислоты, иначе будут образовываться растворимые гидрофосфаты 3cu(2+) + 3so4(2-) + 6h(+) + 3po4(3-) = cu3(po4)2 + 6h(+) + 3so4(2-) cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl специальных условий нет, реакция идет до конца в любом случае ca(2+) + + 2na(+) + co3(2-) = caco3 + 2na(+) + 5. а) нагреть каждое из веществ. нитрат аммония полностью разложится на газообразные вещества nh4no3 = n2o + 2h2o t ниже 270с 2nh4no3 = 2n2 + o2 + 4h2o t выше 270с б) на оставшиеся два вещества капнуть раствор кислоты. при реакции с карбонатом образуется газ na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o в) оставшееся вещество - фосфат натрия 6. качественная реакция на гидрокарбонат-ион - взаимодействие с кислотой и образование газа качественная реакция на ионы натрия - окрашивание пламени горелки в желтый цвет