Ск 212 г раствора с массовой долей фосфата калия 2% добавили избыток раствора хлорида меди (ii) . опредилите массу выпавшего осадка.вот условие . а почему в ответе n(cu3)(po4)2) = 1/2 n×k3po4 ? почему именно 1/2? причем иногда бывает что n( в -во) =n (какое то в - во)это сокращение? обьясните , в чем ? ? ​

1.  fe + h₂so₄(разб.) = feso₄  + h₂ ↑

восстановление:

2h⁺ + 2e = h₂°           1      

        окисление:      

              fe⁰ − 2e = fe²⁺     1          

2.  feso₄  +  bacl₂  =  fecl₂  +  baso₄↓ fe²⁺  +  so₄²⁻  +  ba²⁺  +  2cl⁻  =  fe²⁺  +  2cl⁻ +  baso₄↓ ba²⁺ + so₄²⁻ =    baso₄↓ 3.  fecl₂ = fe + cl₂

 

Дано: m(mgo) = 20 г m(hno3) = 94.5 г m(mg(no3)2) -? m(mgo)= 40 г/моль n(mgo) = m(mgo)/m(mgo) = 20 г/40 г/моль=0,5 моль m(hno3)= 63 г/моль n(hno3) = m(hno3)/m(hno3)= 94,5 г/63 г/моль= 1,5 моль mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(mgo): n(hno3)=1: 2, а по условию : n(mgo): n(hno3)=0.5: 1.5 = 1: 3, то есть азотная кислота взята в избытке. из уравнения реакции вытекает, что n(mg(no3)2)=n(mgo)=0,5 моль m(mg(no3)2)=148 г/моль m(mg(no3)2)= n(mg(no3)2)*m(mg(no3)2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 г ответ: 74 г