Решите примеры. первое: ba(no3)2+znso4. второе: h2so4+ag3po4 третье: al2(so4)3+hg(no3)2

1)ba(no3)2+znso4=baso4+zn(no3)2

2)3h2so4+2ag3po4=2h3po4+3ag2so4

3)al2(so4)3+3hg(no3)2=2al(no3)3+3hgso4

1) ba(no3)2+ znso4 = ba(so4)2(в осадок)+zn(no3)22)  ag3po4 + h2so4 = ag2so4 + h3po33)  al2(so4)3+hg(no3)2 = al(no3)3 + hg2so4уравнивать лень : (

явления  изменением формы, агрегатного состояния, объема, температуры, степени измельчения вещества и т.д., но при этом не происходит превращения одних веществ в другие. состав вещества остается неизменным.

способы разделения смеси:

отстаивание - можно использовать для выделения веществ из смеси, образованной нерастворимыми в воде вещ-вами

фильтрование - основан на различной пропусконой способности пористого материала. отделяют твердые примеси от жидкости.

выпаривание - частичное растворение воды, например, в чашку наливают смесь и нужно выпарить воду, чтобы получить чистое вещество

Дано: m смеси  (cac2) = 150 г; w(примесей) = 24% (0,24); w выхода (c2h2) = 90% (0,9). найти: v(c2h2) = ? решение:   1) сначала следует написать уравнение реакции: cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 2) теперь нужно найти массу чистого карбида кальция (cac2), так как лишь это вещество будет вступать в реакцию, а его примеси - нет. 3) m чистого (cac2) = (w (всего вещества, то есть 100%) - w примесей (то есть 24%)) * m смеси (cac2) = (1 - 0,24) * 150 г = 114 г (100% перевел в 1, а 24% - в 0,24, дабы потом не возиться с тем, чтобы делить это на 100 из-за процентов) 4) теперь необходимо найти количество вещества карбида кальция (cac2), то есть количество моль: общая формула n = m / m;   m(cac2) = 40*1 + 12*2 = 64 г/моль n(cac2) = 114 г / 64 г/моль = 1,8 моль. 5) исходя из уравнения реакции видно, что количества вещества карбида кальция (cac2) и ацетилена (c2h2) равны, так как соотношение в уравнении у них с друг другом равное (то есть 1: 1), а значит n(c2h2) = 1,8 моль. 6) найдем теоретический объем выхода ацетилена (c2h2) по формуле: общая формула n = v / vm v(c2h2) = n * vm = 1,8 моль * 22,4 л/моль = 40,32 л. 7) осталось лишь найти практический объем выхода ацетилена (c2h2) по формуле: w = v практический / v теоретический * 100%  v практический = w * v теоретический = 0,9 * 40,32 л = 36,288 л. (здесь также я заранее проценты на сто поделил, дабы потом с этим не возиться, потому умножаю сразу на 0,9 вместо 90%) ответ: v практический (c2h2) = 36,288 л.