Чем объясняется различная электропроводимость водного и спиртового растворов кон при их одинаковой концентрации?

При одинаковых концентрациях, чем выше степень диссоциации электролита, тем больше его удельная электропроводимость. так как вода это слабый электролит то степень во много раз меньше единице, а koh сильный электролит поэтому степень диссоциации стремиться к 1,(степень диссоциации = nдисс/nисходных). вроде так,но я не уверен.

)При взаимодействии соли AgNO3 массой 3,4 г с избытком соляной кислоты выпадает осадок массой:Выберите один из 4 вариантов ответа:

2) 2,87 г

2)При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ, объёмом (н.у.):

Выберите один из 4 вариантов ответа:

3) 0,896 л

3)При взаимодействии соли Ba(NO3)2 массой 2,61 г с избытком серной кислоты выпадает осадок массой:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

3) 2,33 г

4)При взаимодействии карбоната натрия массой 10,6 г с избытком азотной кислоты образуется газ объёмом (н.у.):

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) 2,24 л

Объяснение:

соли аммония  - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония  nh4+, соединённые с кислотными остатками.

например,

nh4cl  – хлорид аммония

(nh4)2so4    - сульфат аммония

nh4no3  – нитрат аммония

(nh4)3po4  – ортофосфат аммония

(nh4)2hpo4  –  гидроортофосфат аммония

nh4h2po4  –  дигидроортофосфат аммония

свойства

кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

получение

1 способ-      аммиак + кислота:       nh3  + hno3  → nh4no3             

2 способ-    аммиачная вода + кислота:       2nh4oh  +  h2so4  → (nh4)2so4+ 2н2o

свойства 

общие

1.          сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) 

nh4cl → nh4+  + cl- 

2.          с кислотами (реакция обмена)

(nh4)2co3  + 2нcl → 2nh4cl +  н2o + co2­

2nh4+  + co32-  + 2h+  + 2cl-  → 2nh4+  + 2cl-  +  н2o + co2­

co32-  + 2h+  →  н2o + co2­ 

3.            с  солями  (реакция  обмена)                                                                     

(nh4)2so4  + ba(no3)2  → baso4↓  + 2nh4no3

2nh4+  + so42-  + ba2+  + 2no3-  → baso4  ↓  + 2nh4+  + 2no3-

ba2+  +  so42-  →  baso4  ↓

специфические

1.            разложение при нагревании.

a)        если кислота летучая

nh4cl  → nh3­ + hcl­ (при нагревании)

nh4hco3  → nh3­ + н2o­ + co2­ 

б)        если анион проявляет окислительные свойства 

nh4no3    →  n2o­ + 2н2o­ (при нагревании)

(nh4)2cr2o7    →  n2­ +  cr2o3  + 4н2o­ (при нагревании) 

2.              качественная реакция на nh4+  - ион аммония. при нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

nh4cl  +  naoh    →  nacl  +  nh3­ + н2o  (при нагревании)

3.          соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

nh4cl + н2o → nh4oh + hcl

nh4+  + н2o → nh4oh + h+