Вычислите количество вещества и массу образующегося сульфида алюминия al2s3 если в реакцию с алюминием вступило 6 моль серы

2al+3s=al2s3 n(al2s3)=6/3 : x/1 =2моль m(al2s3)=54+96=150г/моль m(al2s3)=2*150=300г

ответ: 100 грамм соли нужно добавить в 10 % раствор чтобы он стал 25 % раствором.

Объяснение:

необходимо найти массу соли, ко орут нужно добавить в 10 % раствор.

Для того чтобы решить данную задачу, сначала необходимо найти массу соли в 10 % растворе.

Для этого используем следующую формулу

W = m р.в. /m р- ра × 100 %

Подставляем данные и получаем следующее :

0,1 = х / 500

Находим х из полученного уравнения и получаем следующее решение :

х = 0,1 × 500

х = 50 г

Получается, что в 10% растворе содержится 50 грамм соли.

Далее составляем уравнение

0,25 = ( 50 + х ) ÷ ( 500 + х )

50 + х = 125 + 0,25 х

0,75 х = 75

х = 100 г

S- сера элемент VI группы, гл. подгруппы; 3 периода.  Находится в одном периоде с Р-фосфором и Cl- хлором. Радиус  фосфора P меньше чем у  S и у серы радиус меньше чем у Cl. На последнем электронном уровне у серы 6е, у фосфора 5е, хлора 7е.  Кислотные свойства в ряду фосфор- сера-хлор увеличиваются слева направо.  В  VI группе кислород-сера-селен, элементы имеют 6е на последнем электронном уровне. Все неметаллы.  Неметаллические свойства уменьшаются сверху вниз  т. е   у серы выше чем у селена, но меньше чем у кислорода.(за счет увеличения радиуса)