Определите массу кремниевой кислоты которая образовалась при взаимодействии силиката натрия раствором серной кислоты массой 200 г массовой долей кислоты 15 %

            х г                                            39,2 г

      2fe(oh)3        +          3h2so4        =      fe2(so4)3 +  6 h2o

n = 2 моль                                  n = 3 моль

mr = 107 г/моль                mr = 98 г/моль

m = 214 г                                    m = 294 г

х г fe(oh)3      -        39,2 г h2so4

214 г fe(oh)3  -      294 г h2so4

m(fe(oh)3) = 214 * 39,2 / 294 = 28,5 г

  4г                5г                              хг k₂so₄    +      bacl₂    =    2kcl  + baso₄ 1 моль        1 моль                      1 моль 174г/моль    208г/моль                233г/моль 174г              208г                          233г   γ (k₂so₄) = 4 / 174 = 0,023 моль (в недостатке) рассчет по недостатку.   γ(bacl₂ ) = 5/ 208 = 0,024 моль х = 4×233÷174 = 5,4г или  решаем через моль -    х = 233×0,23 = 5,4г ответ:   масса сульфата бария  - 5,4 грамма.