1: алюминий имеет б) кристаллическую решетку и характеризуется следующими свойствами: 2: запишите уравнения реакций с которых можно осуществить соответствующие переходы в свете овр al-al2o3 al-alcl3 al-al2s3 al-al4c3

Свойства: металл серебристо-белого цвета, лёгкийплотность  — 2,7 г/см³температура плавления у технического алюминия  — 658  °c, у алюминия высокой чистоты  — 660  °cудельная теплота плавления  — 390 кдж/кгтемпература кипения  — 2500  °cудельная теплота испарения  — 10,53 мдж/кгвременное сопротивление литого алюминия  — 10-12 кг/мм², деформируемого  — 18-25 кг/мм², сплавов  — 38-42 кг/мм²твёрдость  по бринеллю  — 24…32 кгс/мм²высокая пластичность: у технического  — 35  %, у чистого  — 50  %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгумодуль юнга  — 70 гпаалюминий обладает высокой  электропроводностью  (37·106  см/м) и  теплопроводностью  (203,5 вт/(м· 65  % от электропроводности  меди, обладает высокой светоотражательной способностью.слабый  парамагнетик.температурный коэффициент линейного расширения 24,58·10−6  к−1  (20…200  °c).температурный коэффициент электрического сопротивления 2,7·10−8k−1. алюминий переходит в сверхпроводящее состояние при температуре 1,2 кельвина. алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. наиболее известны сплавы с  медью  и  магнием(дюралюминий) и  кремнием  (силумин).

1. запишем уравнение реакции:       хг                112л cacl2  =  ca + cl2 (40+2*35,5)      22,4 на аноде выделяется хлор-газ, на катоде восстанавливается кальций. как следует из стехиометрических коэффициентов уравнения имеем: из 1м хлорида кальция  выделяется 1м (или 22,4 литра) хлора 112 литров выделившегося хлора  соответствует 5молям ( 112 л/ 22,4л =5), отсюда следует, что в данной реакции взаимодействовало 5 молей хлорида кальция или по массе: 1м cacl2 (40+2*35,5) г 5м   х х= 5*110 /1 = 550 граммов

Воспользуемся принципом ле-шателье: а. реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится б. из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет. в. увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится. г. при увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию