Формула аминокислоты серина H2NCH(CH2OH)COOH. Определите молярную массу дипептида (г/моль), образованного двумя остатками серина (реакция поликонденсации​

от

Объяснение:

отметь как лучший ответ

Узнаем молярную массу вещества:
D = M1/M2
2,07 = M1/29 (29 - молярная масса воздуха),
M1 = 2,07 * 29 = 60 г/моль.
Узнаем простейшую формулу вещества (для этого делим массовые доли на атомные массы элементов):
0,4/12 = 0,0333
0,0666/1 = 0,0666
0,5334/16=0,0334
Для получения простейшей формулы нам необходимо привести полученные результаты к целочисленным, т.е. умножить на 30, в данном случае:
0,0333 * 30 = 1
0,0666 * 30 = 2
0,0334 * 30 = 1
Тогда простейшей формула является вещество состава CH2O. Его молекулярная масса будет равна 12 + 2 + 16 = 30 г/моль, а нужно нам 60 г/моль, значит приводим формулу к составу C2H4O2, что, в свою очередь, соответствует формуле CH3COOH (уксусная кислота).
ответ: CH3COOH (уксусная кислота).

Для примера возьмем индикатор лакмус

Цвет лакмуса в различных средах:

В нейтральной - фиолетовый
В кислой - красный
В щелочной - синий

Для определения среды раствора соли воспользуемся следующими пунктами:

1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то среда щелочная

2) Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то среда кислая

3) Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то среда нейтральная

4) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит

Сильные основания - это щелочи (растворимые в воде основания)

Слабые основания - это нерастворимые в воде основания

Сильные и слабые кислоты нужно запомнить, вот основные:

H2SO4 - сильная
HNO3 - сильная
HCl - сильная

H2CO3 - слабая
H2SiO3 - слабая
H3PO4 - слабая (но ее скорее относят к кислотам средней силы)

С солями ортофосфорной кислоты есть исключения, но о них почитай сам.



В нашем случае:

NH4Cl - хлорид аммония

Образован слабым основанием NH4OH (растворимый, но это исключение) и сильной кислотой HCl, поэтому среда кислая => лакмус красный

NH4Cl + лакмус --> лакмус красный

K2CO3 - карбонат калия

Образован сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3, поэтому среда щелочная => лакмус синий

K2CO3 + лакмус --> лакмус синий



По такой же системе работают и другие индикаторы, только в разных средах они могут иметь другие окраски. Например, фенолфталеин малиновый в щелочной среде, а в нейтральной и кислой - бесцветный.