На металлический натрий массой 4, 6 г. подействовали 200 мл. воды.определить массовую долю в (%) полученной в растворе.

Для розв'язання цього завдання, необхідно знати молярну масу етанової кислоти (CH₃COOH) та метанолу (CH₃OH), а також знати мольний відношення між ними утвореного естеру.

Молярна маса етанової кислоти (CH₃COOH) = 60.05 г/моль

Молярна маса метанолу (CH₃OH) = 32.04 г/моль

За реакцією етанової кислоти з метанолом утворюється естер з молярним відношенням 1:1.

Масова частка домішок (3%) відноситься до маси етанової кислоти. Тому, маса домішок дорівнює 0.03 * 95 г = 2.85 г.

Таким чином, маса етанової кислоти без домішок дорівнює 95 г - 2.85 г = 92.15 г.

Знаючи мольну масу етанової кислоти та метанолу, можна обчислити кількість речовини кожної з них:

Кількість речовини етанової кислоти = маса / молярна маса = 92.15 г / 60.05 г/моль = 1.534 моль

Кількість речовини метанолу = маса / молярна маса = 95 г / 32.04 г/моль = 2.966 моль

Оскільки мольне відношення між етановою кислотою та метанолом утворюваного естеру становить 1:1, то маса утвореного естеру буде рівна масі етанової кислоти або масі метанолу.

Тому, маса утвореного естеру дорівнює 92.15 г.

Объяснение:

220,5 г розчину -  х  г naoh;

х  = (220,5·4,5)/100 = 9,9 г naoh.

3.  m  (12%-го розчину naoh), необхiдна для приготування кінцевого розчину - ?

100 г 12%-го розчину – 12 г naoh;

x  г 12%-го розчину - 9,9 г naoh;

x  = (100·9,9)/12 = 82,8 г 12 %-го розчину naoh.

4.  v  (12%-го розчину naoh), необхiдний для приготування кінцевого розчину - ?

v  =  m/r = 82,5/1,135 = 71,7 мл.

відповідь:   для приготування кінцевого розчину необхідно 71,7 мл вихідного розчину.