Зэтилового спирта, обьёмом 40 мл(массовая доля примесей 6%, плотность 0.807 г/мл) получили этилен обьёмом 10.2 л(н.у.) определите обьёмную долю выхода продукта.

m(спирта) = v(спирта)*ρ(спирта) = 40*0,807 =32,28 г - с примесями                           m(спирта) = 32,28*(100%-6%)/100% =30,34 г   - без примесей

n(спирта) =  m/m = 30.34/46 =0.66 моль

уравнение: c2h5oh = c2h4 + h2o

  по уравнению  n (c2h4)  =n(спирта)= 0,66 моль

  v (c2h4)теорет = 0,66*22,4 = 14,78 л

φ =  v (c2h4)практ/v (c2h4)теорет = 10,2/14,78*100% = 69% наверное

1. m(спирта) = v(спирта)*ρ(спирта) = 40*0,807 =32,28 г - с примесями

2.   m(спирта) = 32,28*(100%-6%)/100% =30,34 г   - без примесей

3. n(спирта) =  m/m = 30.34/46 =0.66 моль

уравнение: c2h5oh = c2h4 + h2o

4. по уравнению  n (c2h4)  =n(спирта)= 0,66 моль

5.   v (c2h4)теорет = 0,66*22,4 = 14,78 л

6.  φ =  v (c2h4)практ/v (c2h4)теорет = 10,2/14,78*100% = 69%

Выделение воды: 1)ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20 2)na2o+2hcl=2nacl+h2o 3)2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 4) mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o 5) cu(oh)2 +2hno3=cu(no3)2+2h2o выделение газа: 1) h2so4+na2co3=na2so4+h2co3(распадается на углекислый газ co2 и воду h2o) 2)2hcl+zn=zncl2+h2 3) mg+h2so4=mgso4+h2 4)cu+2hcl=cucl2+h2 5)2na+2hno3=2nano3+h2 выпадение осадка: 1)2hcl+mgo=mgcl2(осадок)+h2o 2)bacl2+h2so4=2hcl+baso4(осадок) 3)feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2(осадок) 4) al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3(осадок)+na2so4 5) hi+agno3=agi(осадок)+hno3

1.

для начала составим уравнение реакции:

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑

теперь найдём массу чистого натрия. для этого умножим массу технического на процент чистого (100% - 10% примесей = 90%):

40г * 0,9 = 36 г

теперь найдём кол-во вещества натрия и его гидроксида:

ν = m/m

молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в соединение (есть в таблице менделеева):

na -- 23 г/моль

naoh = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

ν na = m na / m na

ν na = 36 г / 23 г/моль = 1,57 моль

ν na = ν naoh

m naoh = ν naoh * m naoh

m naoh = 1,57 моль * 40 г/моль = 62,8 г.

ответ: 62,8 г.

2.

уравнение реакции:

na₂s + 2hcl = 2nacl + h₂s↑

масса чистой соляной кислоты:

60 * 0,2 = 12 г

молярная масса соляной кислоты:

m hcl = 1+35,5=36,5 г/моль

кол-во вещества соляной кислоты:

ν hcl = m hcl / m hcl

ν hcl = 12 г / 36,5 г/моль = 0,33 моль

по уравнению реакции, сероводорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты:

0,33 моль / 2 = 0,165 моль

один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра. следовательно,

0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,7 л

ответ: 3,7 л.