Напишите уравнения реакций кислорода с медью, если она проявляет валентности i и ii; с серой, проявляющей валентность iv; с фосфором, проявляющим валентности iii и v. дайте названия продуктам реакций.

4сu+o2=2cu2o  оксид меди(1)

2cu+o2=2cuo      оксид меди(2)

s+o2=so2                  оксид серы(4)

4p+3o2=2p2o3      оксид фосфора(3)

4p+5o2=2p2o5    оксид фосфора(5)

Ответ 160 литров.       45 г       х лc6h12o6 + 6o2 → 6co2 + 6h2o.    180 г       134,4 лсначала найдем объём кислорода: над уравнением напишем, что известно по условию , под уравнением, что известно по уравнению: m(c6h12o6) = 180г/моль х 1 моль = 180 гv(o2) = 22,4 л/моль х 6 моль = 134,4 лтеперь составим пропорцию и найдем объём кислорода, который нужен для окисления глюкозы: 45 г / 180 г = х л / 134, 4 лv(o2) = 45 г х 134, 4 г / 180 г = 33,6 лтеперь найдем объём воздуха: воздух это смесьφ = v(в-ва) х 100% / v(смеси)  отсюда выразим v смеси   -  v смеси =  v(в-ва) х 100% /  φ v(воздуха) = 33, 6 л х 100% / 21% = 160 л

Дано: с(саcl₂) = c(alcl₃) = 0,1m α(cacl₂) = α(alcl₃) = 75 % найти: t°кип р-ра(cacl₂);     t°кип р-ра(alcl₃) решение.       вследствие диссоциации растворенных веществ  температуры фазовых переходов в растворах отличаются от температур чистого растворителя, присутствующие в растворе частицы мешают кристаллизации и снижают парциальное давление паров. из-за коллигативности приходится учитывать изотонический коэффициент, зависящий от свойств растворенного вещества.       повышение температуры кипения рассчитывается по формуле: δткип. = i*e*1000*mв-ва/(mв-ва*mр-ля), где i - изотонический коэффициент, е - эбулиоскопическая постоянная  ( для воды е=0,516град*/моль, m - массы вещества и растворителя, м - молярная масса вещества.       изотонический коэффициент i  связан со степенью диссоциации α  формулой: i = 1 +  α(n - 1), где n - число частиц, на которые диссоциирует молекула. саcl₂ = са²⁺ + 2cl⁻       n=3     i(саcl₂)  = 1 + 0,75*(3-1) = 1+1,5 = 2,5 alcl₃ = al³⁺ + 3cl⁻         n=4     i(alcl₃) = 1 + 0,75*(4-1) = 2+2,25 = 3,25       найдем повышение температуры для хлорида кальция(примем, что объем раствора 1л=1000мл) м(сaсl₂) = 40+35,5*2 = 111 (г/моль) m(cacl₂) = см*м*v  = 0,1*111*1 = 11,1(г) mр-ра (cacl₂) =  ρ*v = 1,0073*1000 = 1007,3(г) mр-ля = 1007,3 - 11,1 =   996,2 (г) δткип.(сасl₂) = 2,5*0,516*1000**11,1/(111*996,2) ≈  0,1295  ≈0,13°       найдем повышение температуры кипения для хлорида алюминия. м(аlcl₃) = 27+35,5*3  =133,5 (г/моль) m(alcl₃) = 0,1*133,5 ≈  13,4 (г) mр-ра(аlcl₃) = 1,010*1000 = 1010(г) mр-ля = 1010 -13,4 = 996,6 (г) δткипalcl₃) = 3,25*0,516*1000*13,4/(133,5*996,6) ≈ 0,1689  ≈ 0,17° t°кип.р-ра(саcl₂) = 100°+0,13° = 100,13°c t°кип.р-ра(аlcl₃) = 100° + 0,17° = 100,17°с ответ: 100,13°с для р-ра саcl₂; 100,17°с для р-ра alcl₃