Составить таблицу на тему фосфор там 2 колонки в 1 колонке 1)положение в псхэ 2)строение атома 3)нахождение в природе 4) свойства 5) свойства 7)применение

1) фосфор - элемент главной пятой группы, находится в третьем периоде. его порядковый номер - 15, относительная атомная масса - 31 2)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3) в земной коре содержится около 0, 12% фосфора в связанном состоянии: в виде солей.основное природное соединение - фосфат кальция.  в природе чистого фосфора - нет. так как он активный неметалл, он вступает сразу в реакции с веществами. в природе существуют - белый фосфор, красный фосфор,   черный фосфор, желтый фосфор. 4) белый фосфор - белое ядовитое вещество. желтый фосфор - от светло-желтого до бурого цвета, ядовит. черный фосфор - черное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. красный фосфор -  имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии  — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск.5)  свойства.  реакции с кислородом:   4p0  + 5o2  –t°= 2p2+5o5      с галогенами и серой:   2p + 3cl2 = 2pcl3 с азотной кислотой:   3p0  + 5hn+5o3  + 2h2o = 3h3p+5o4  + 5n+2o­  4.          с металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:   2p0  + 3mg = mg3p2-3  со щелочью: 4p + 3naoh + 3h2o = ph3­  + 3nah2po2   6)  следствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено; его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор шенка находит такое же применение. далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.

электронная ф-ла фтора:   1s2 2s2 2p5 , графическая такая -   2 ячейки по одной клетке, в каждой по две стрелки: вверх и вниз(  1s2 и 2s2) и одна ячейка(   2p5)на 3 клетки- в двух из них по две стрелки вверх и вниз, в третьей-одна вверх

 

электронная ф-ла алюминия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 графическая:   2 ячейки по одной клетке(  1s2 2s2) в каждой по две стрелки, ячейка на три клетки(2p6)-6 стрелок, ячейка на 1 клетку(3s2)-2 стрелки и ячейка на 3 клетки(3p1)- в первой клетке 2 стрелки, в двух других- по одной

Ирландский джордж джонстон стони в 1891 г. на основании опытов других ученых сделал вывод о существовании мельчайших частиц — переносчиков электрических зарядов, и о существовании мельчайшей величины такого заряда. он предложил называть их электронами. джозеф джон томсон и жан батист перрен опытами с катодными лучами показали они представляют собой поток отрицательно заряженных частиц — электронов. катодные лучи излучались катодом при подаче на него напряжения в 10000 вольт. антуан анри беккерель в 1896 г. случайно открыл явление радиоактивности во время работ по исследованию фосфоресценции в солях урана. он обнаружил, что соли урана засвечивают фотопластинку, испуская лучи. позднее, в 1899 г. эрнест резерфорд экспериментально установил, что испускаемые солями урана лучи по-разному отклоняются в магнитном поле и делятся на три типа: α-, β- и γ-излучение. поставив в 1910 г. опыты по рассеянию α-частиц на металлической фольге, сделал вывод о существовании в атоме массивного ядра. таким образом было показано, что атом имеет сложное строение.