с этим Задание 1. Осуществите превращения по схеме: 1) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 →SiO2 2) Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 Задание 2. Решите задачу. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении магнием 30 г оксида кремния (IV), содержащего 3 % примесей?

1. Найдем относительную молекулярную массу вещества: M=Dвозд*M(возд)=2,9*29=84,1 г/моль
2. Находим массу углерода в CO2
   44 г12 г
    6,6 гх            х=1,8 г 
3. Находим массу водорода в H2O
                18г2 г
                 2,7 гy             y=0,3 г
4. Проверим, если ли в органическом соединении кислород:
2,1-1,8-0,3=0, значит кислорода нет
 5. находим массовые доли вещества:
ω(С)=1,8/2,1*100%=85,71 %
ω(Н)=100-85,71=14,29 %
6. Находим количество каждого атома элемента   в веществе:
n(C)=M(CxHy)*ω(C)/Ar(C)*100%=84.1*85.71/12*100=6
n(H)=M(CxHy)*(H)/Ar(H)*100%=84.1*14.29/1*100=12
формула вещества С₆H₁₂-гексен
2

Расчет количества воздуха, необходимого для горения веществ1. Определить массу и объем (теоретический) воздуха, необходимого для горения 1 кг метилового, этилового, пропилового и амилового спиртов. Построить график зависимости объема воздуха от молекулярной массы спирта. 
2. Определить теоретический объем воздуха, необходимого для горения 1 м3 метана, этана, пропана, бутана и пентана. Построить график зависимости объема воздуха от положения вещества в гомологическом ряду (содержания углерода в молекуле вещества). 
3. Определить теоретическую массу воздуха, пошедшего на горение 1 кг метана, метилового спирта, муравьиного альдегида, муравьиной кислоты. Объяснить причину влияния состава вещества на объем воздуха, требуемого для их горения. 
4. Определить объем и массу воздуха, пошедшего на горение 1 кг древесины состава: С – 47 %, Н – 8 %, O – 40 %, W – 5 %, если коэффициент избытка воздуха равен 2,8; давление 900 ГПа, температура 285 К. 
5. Сколько воздуха, кг, поступило на горение 1 кг углерода, если в продуктах горения содержание кислорода составило 17 %? 
6. Сколько воздуха, кг, требуется подать на сжигание 200 м3 генераторного газа состава: СО – 29 %, Н2 – 14 %, СН4 – 3 %, СО2 - 6,5 %, N2 - 45 %, О2 - 2,5 %, если коэффициент избытка воздуха равен 2,5? 
7. Определить количество сгоревшего толуола, кг, в помещении объемом 400 м3 если после пожара при отсутствии газообмена установлено, что содержание кислорода снизилось до 17 %. 
8. Сколько хлора, м3, поступило на горение 300 м3 водорода, если в продуктах горения избыток окислителя составил 80 м3 ? 
9. Определить избыток воздуха в продуктах горения газовой смеси состава: СО – 15 %, С4H10 – 45 % О2 – 30 %, N2 –10 %, если коэффициент избытка воздуха равен 1,9. 
10. Сколько окислительной среды, м3, состоящей из 50 % кислорода и 50 % азота, необходимо для горения 8 кг этилацетата, если коэффициент избытка равен 1,2; температура 265 К, давление 850 ГПа. 
11. Определить коэффициент избытка окислительной среды, состоящей из 70 % кислорода и 30 % азота, если при горении серы содержание кислорода снизилось до 55 %. Определить количество сгоревшей серы (кг), если объем помещения равен 180 м3. 
12. Сколько антрацита (принять, что содержание углерода равно 100 %) сгорело в помещении объемом 150 м3, если прекращение горения наступило при снижении кислорода до 13 %. Газообмен не учитывать. 
13. Рассчитать массовый и объемный расход воздуха, необходимый для горения газового фонтана дебитом 30 млн. м3/сут., состоящего из СН4 – 80 %, СО2 – 10 %, H2S – 5 %, O2 – 5 % при температуре воздуха 27 С и давлении 105 кПа.