1)напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: feo--> fe--> fecl2--> fecl3--> fe(oh)3--> fe2o3--> fe(no3)3.для 1, 2 реакций составьте электронный , а 4 напишите в ионном виде.2)с какими из веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: оксид кальция, ртуть, соляная кислота, гидроксид калия, оксид серы(4), цинк, силикат натрия, гидроксид железа(3для окислительно-восстановительной реакции составь эдектронный , а реакции обмена напишите в ионном виде.3)30 г сплава меди с цинком обработали раствором серной кислотыв избытке.при этом получили 4, 4 литра водорода (н.у). вычислите массовую долю (в%) каждого металла в этом сплаве.4)титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана(4) гидридом кальция cah2 при нагревании вакууме. при этом образуется титан и гидроксид кальция. составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана в ней 93%.массовая доля выхода титана составляет 90%.​

1. отлить из каждой пробирки немного растворов и тоже их пронумеровать

2. прилить из пробирки №1 раствор в во все пробирки . там где выделиться газ, там находится карбонат натрия, а приливаемый раствор будет серная кислота. отметьте эту пробирку и прилейте к раствору хлорид бария выпадет осадок сульфата бария. докажете, что там находится серная кислота.

k₂co₃+ h₂so₄ = k₂so₄ + co₂↑ + h₂o

baci₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hci

3. в оставшуюся пробирку прилить хлорид бария, выпадет осадок сульфата бария.

baci₂ + na₂so₄ = baso₄↓ + 2naci

1) если не переводить мл в граммы, то: формула массовой доли = масса рааствор. вещества/ массу раствора * 100%  т.е.: 15/(150+15) *100% = приблизительно 9% 2) молярная масса сульфата алюминия=344 та же формула массовой доли: 5%= х(масса вещества)/ (344+18). отсюда х= 5%*362= 18,1 - масса сульфата. теперь 362-18,1 = 343,9 - масса воды       50 г                            х г 3) 2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + nacl         2 * 40                      98   масса гидрооскида натрия% 50 * 8% = 4г         4*98 х=    2*40    = 4,9 г            400        х 4) 2h2so4 + zn = zn(so4)2 + 2h2         2 *98        65   масса серной кислоты: 400* 3,5% = 14 х = 14*65 / 2*98 = 4,6 г  5) такие не умею           60                    x 6) 2hcl + zn = zncl2+ h2       2*36,5                136 масса соляной кислоты: 60 * 20% = 12 г х = 12*136 / 2*36,5 = 22,4  количество вещества = 22,4/ 136 = 0,16 моль. 7) 0,12 кг = 120 г масса раствора 10% =х/ 120 отсюда х = 12 г - масса вещества, 120-12 = 108(воды) а) 108+50 = 158 это масса воды по условию а). найдем концентрацию: х= 12 /(158 + 12) * 100% = 7% ответ: концентрация вещества уменьшится.  б) 12 + 5= 17 г - масса вещества.  х= 17/ (108+17) * 100% = 13,6 % ответ: концентрация вещества увеличится. в)не знаю