Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой so2

Чтобы найти объем надо: vm умножить на n,  получается : 22,4   л/ моль  х 2 моль = 44,8 л

14-26. высший гидроксид селена   3) h2seo4  14-27. верны ли следующие суждения о серной кислоте? а. серная кислота проявляет окислительные свойства.б. концентрированная серная кислота окисляет железо на холоде.1) верно только а  14-28. в зависимости от мольного соотношения гидроксида калия и серной кислоты в реакции нейтрализации могут образовываться: 3) кислая и средняя соли  14-29. не прореагирует раствор серной кислоты с3) нитратом калия  14-30. разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ  4) fе и аl2о314-31. разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ  4) нитратом бария и гидроксидом меди (ii)14-32.какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?     3)медь  14-33. с раствором серной кислоты взаимодействует каж¬дое из двух веществ  2) магний и хлорид бария14-34. в разбавленной серной кислоте растворяется   2) zn  14-35. разбавленная серная кислота может реагировать с1) ва(no3)2 2) fе2o3   4) zn(он)2  14-36. при действии разбавленной серной кислоты на медь    4 ) выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода  14-37. для сернистой кислоты характерны . . свойства.  3) окислительные и восстановительные14-38. на скорость реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:     4) увеличение давления  14-39. в разбавленной серной кислоте растворяется   2) zn  14-40. металлы, которые не реагируют с концентрированной серной кислотой, - это1) fe, pt, au  14-41. серная кислота (разб.) реагирует с каждым из двух веществ: 1) cu(oh)2 и k2co3 

Амфотерные соединения  способны взаимодействовать и с кислотами, и с основаниями. амфотерность - свойство соединений взаимодействовать как с кислотами,так и с основаниями. амфотерными свойствами элементы побочных групп и переходные металлы. амфотерные соединения амфотерные металлы, примеры:   al, zn, fe, cuамфотерные оксиды, примеры:   al2o3, zno, fe2o3, cu2o, cuoамфотерные гидроксиды, примеры:   al(oh)3, zn(oh)2, fe(oh)3, cuoh, cu(oh)2 амфотерные оксиды взаимодействуют  с кислотами с образованием воды и соли по уравнению zno + hcl = h2o + zncl2 амфотерные оксиды взаимодействуют  с основаниями с образованием воды и соли по уравнению zno + naoh = h2o + nazno3