100 ! напишите уравнение практически осуществимых реакций алюминий + соляная кислота, гидроксид аммония + азотная кислота, ртуть+ концетрированая азотная кислота, серебро + серная кислота разбавленая.

карбонат калия + азотная кислота -> нитрат калия + вода + оксид углерода(4)

K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2⬆️

магний + соляная кислота -> хлорид магния + водород

Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2⬆️

медь + серная кислота(конц.) -> сульфат меди(2) + оксид серы(4) + вода

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

оксид меди(2) + серная кислота -> сульфат меди(2) + вода

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

азотная кислота + оксид углерода (4) -×->

сульфат натрия + соляная кислота -×->

гидроксид бария + фосфорная кислота -> фосфат бария + вода

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2⬇️ + 6H2O

цинк + фосфорная кислота -> фосфат цинка + водород

3Zn + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2⬇️ + 3H2⬆️

силикат калия + серная кислота -> сульфат калия + кремниевая кислота

K2SiO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2SiO3⬇️

оксид серы (4) + соляная кислота -×->

оксид цинка + азотная кислота -> нитрат цинка + вода

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

гидроксид хрома (3) + серная кислота -> сульфат хрома(3) + вода

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 6H2O

ртуть + серная кислота(конц.) -> сульфат ртути + оксид серы(4) + вода

Hg + 2H2SO4 -> HgSO4 + SO2 + 2H2O

нитрат железа (3) + соляная кислота -×->

оксид серебра + азотная кислота -> нитрат серебра + вода

Ag2O + 2HNO3 -> 2AgNO3 + H2O

алюминий + соляная кислота -> хлорид алюминия + водород

2AI + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2⬆️

сульфид калия + соляная кислота -> хлорид калия + сероводород

K2S + 2HCI -> 2KCI + H2S⬆️

серебро + соляная кислота -×->

нитрат железа(3) + HCl -×->

кремниевая кислота + гидроксид калия -> силикат калия + вода

H2SiO3 + 2KOH -> K2SiO3 + 2H2O

оксид хрома(6) + серная кислота -×->

Подробнее - на -

Объяснение:

Объяснение:

 В зависимости  от реакции  среды  окислительная перманганата  калия   изменяется.  

1. Окислитель перманганат калия КMnO4

А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)

MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O

Б) нейтральная среда

MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –

В) щелочная среда

MnO4( –) + ē = MnO4  (-2)

Наиболее  сильные  окислительные  свойства  проявляет перманганат-ион  в  кислотной  среде

Молярная  масса  перманганата  калия  составляет  158 г/моль

и масса эквивалента  перманганата  калия  в кислотной  среде  равна

158 г/моль  :  5  = 31,6  г/моль

В нейтральной  среде окислительные  свойства  перманганата калия слабее  и масса эквивалента  перманганата  калия  в нейтральной  среде  равна 158 г/моль  :  3  ≈ 52,7  г/моль

В щелочной  среде окислительные  свойства  перманганата калия еще слабее  и масса эквивалента  перманганата  калия  в нейтральной  среде  равна 158 г/моль.