Назовите щелочи и кислоты в быту(пример: щелочь-уксусная кислота и тд)​

Дано: m(hno3)=126 г найти: v( 2li+2hno3=2lino3+h2 1)n(hno3)=m/m m(hno3)=1+16*3+14=63 г/моль n(hno3)=126г/63 г/моль =2 моль n(hno3)=2   моль           2               n(h2)                     2               1 n(h2)   =2*1/2=1 моль n(h2)= 1 моль v(h2)=n*vm vm=22.4 л/моль v(h2)=1 моль *22,4 л/моль=22,4 л v(h2)=22.4 л ответ: v(h2)=22,4 л

Дано: m(hcooh)  =  25 г m(ch₃oh) = 20 г η = 85% найти:   mпр.(hcooch₃) решение:                   нсоон + сн₃он = нсоосн₃ + н₂о         из 1 моля кислоты и 1 моля спирта получается 1 моль  эфира m(нсоосн₃) = 24+4+32 = 60 (г/моль) м(нсоон) = 2+12+32  = 46 (г/моль) n(нсоон) = m(нсоон)/m(нсоон) =  25/46  ≈  0,543 (моля) м(сн₃он) = 12+4+16 = 32 (г/моль) n(сн₃он) = m(сн₃он)/m(сн₃он) = 20/32 = 0,625 (моля)        метанол в избытке, расчет следует вести по муравьиной кислоте. n(нсоосн₃) =  n(нсоон)       но, чтобы уменьшить  погрешность, происходящую от округления, составим пропорцию: 46 г нсоон 60 г нсоосн₃ 25 г нсоон х г   нсоосн₃ х = 25*60/46 ≈  32,6 г       это теоретический выход метилформиата, т.е.  mтеор.(нсоосн₃) mпр.(нсоосн₃) = mтеор.(нсоосн₃)*η = 32,6* 85/100 ≈  27,7 г ответ: 27,7 г