Электронная структурная форма молекул хлорводорода

ответ:

перечисленные вещества содержат атом азот в разных степенях окисления. в хим. реакциях окислитель присоединяет электроны, восстановитель - отдаёт. если атом находится в высшей степени окисления, он не может отдавать электроны, т. е. быть восстановителем, а может быть только окислителем, т. е может только присоединять электроны. если атом находится в низшей степени окисления, он не может присоединять электроны, т. е. быть окислителем, а может быть только восстановителем, т. е может только отдавать электроны. в промежуточной степени окисления атом может быть в зависимости от условий реакции и окислителем и восстановителем.

hn(+5)o3,-только окислитель

n(-3)h4(+), -только восстановитель

hno2, , n2o4, no, no2- и окислители и восстановители

источник:  

ответ: (nh₄)₂cr₂o₇ - бихромат (дихромат) аммония - вещество l; (nh₄)₂cro₄ - хромат аммония - вещество q

объяснение:

находим формулу вещества l, примем массу его за 100 г, тогда массовые доли элементов, входящих в состав данного вещества будут соответствовать их массам, исходя из этого найдем их количество, оно будет соответствовать количеству атомов в данном веществе:

n: cr: h: o = 11,11/14: 41,27/52: 3,175/1: 44,445/16 = 0,7935: 0,7935: 3,175: 2,778 = 1: 1: 4: 3,5 = 2: 2: 8: 7

формула n2cr2h8o7 = (nh₄)₂cr₂o₇ - бихромат (дихромат) аммония - вещество l

во втором веществе q m(n) = 11,11*1,658 = 18,42 г

m(cr) = 41,27/1,206 = 34,22 г

m(o) = 44,445 - 2,345 = 42,1 г

m(h) = 100 - 18.42 - 34.22 - 42.1 = 5.26

n: cr: h: o = 18,42/14: 34,22/52: 5,26/1: 42,1/16 = 1,315: 0,658: 5,26: 2,63 = 2: 1: 8: 4

формула n2crh8o4 = (nh₄)₂cro₄ - хромат аммония - вещество q