При сжигании 2, 12 грамм органического вещества выделилось 7, 04 грамм co2 и 1, 8 грамм h2o. масса одного литра паров этого вещества равна 4, 73 грамм. вывести молекулярную формулу.

Решение в приложении

Эти кислоты пассивируют алюминий: металл покрывается прочной оксидной пленкой, которая нерастворима в растворах кислот. при этом нужно помнить, что реакции не идут только при нормальных условиях. при нагревании же и повышенном давлении реакции идут довольно интенсивно. например, с концентрированной серной кислотой при нагревании алюминий корродирует с образованием растворимого сульфата алюминия. в олеуме алюминий стоек только  до 200 градусов. с концентрированной азотной кислотой алюминий также взаимодействует с образованием нитрата алюминия, оксида азота (iv) и воды. при нормальной температуре взаимодействия не происходит из-за пассивации.

Общая формула алканов схн2х+2, молярная масса 12х + 2х = 2 = 14х + 2. молярная масс метана равна 16, пропана - 44. следовательно, средняя молярная масса их смеси должна быть меньше 44 и больше 16. решением неравенства 16< (14x+2)*1,28< 44 в целых числах является n = 2. алкан, по которому рассчитывалась относительная плотность смеси - этан, молярная масса 12*2 + 6 = 30. средняя молярная масса смеси метана и пропана равна 30*1,28 = 38,4. соотношение метана и пропана в смеси равно 44 - 38,4 = 5,6 объемных долей к 38,4 - 16 = 22,4 объемным долям соответственно. таким образом, объемное соотношение газов в смеси равно 5,6: 22,4 = 1: 4. ответ: 1: 4