1)составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе между веществами: al(no3)3 и lioh na2sio3 и hno3 caco3 и hcl 2)составить по три молекулярных полных ионных уравнения реакции которые выражаются сокращенным ионным уравнениеми fe + 3oh=fe(oh)3

1) кон => к+ + он- сu(no3)2 => cu2+ + 2no3- h2so4 => 3h+ + so4(2- na2so4 => 2na+ + so4(3- 2) 2na3po4 + 3cacl => 6nacl + ca3(po4)2 6na+ + 2po4(3-) + 3ca2+ + 6cl- => 6na+ + 6cl- + ca3(po4)2 сокр.ионное 2ро4(3-) + 3са2+ => са3(po4)2 al2(so4)3 + 6koh => 2al(oh)3 + 3k2so4 2al3+ + 3so4(2-) + 6k+ + oh- => 2al(oh)3 + 6k+ + 3so4(2-) сокр.ионное аl3+ + 3oh- => al(oh)3 2hbr + ba(oh)2 => babr2 +2h2o 2h+ + 2br- + ba2+ + 2oh- => ba2+ + 2br- + 2h2o сокр.ионное н+ + он- => н2о 3) первая реакция не идет fe2(so4)3 + 3bacl2 => fecl3 + 3baso4 2fe3+ + 3so4(2-) + 3ba2+ + 6cl- => 2fe3+ + 6cl- + 3baso4 сокр.ионное so4(2-) + ba2+ => baso4 3na2s + 2h3po4 => 2na3po4 + 3h2s 6na+ + 3s2- + 6h+ + 2po4(3-) => 6na+ + 2po4(3-) + 3h2s сокр.ионное s2- + 2h+ => h2s

Влабораторных условиях получение оксида азота возможно путем проведения реакции разбавленной азотной кислоты с медью или восстановлением азотистой кислоты в виде нитрита натрия или нитрита калия. основным природным источником оксида азота являются электрические разряды молний в грозу. оксид азота является побочным продуктом, возникающим при сгорании веществ в автомобильных двигателях и топлива на электростанциях. также получение оксида азота возможно из свободных элементов, для этого необходимо при температуре 1200-1300°c провести соединение азота с кислородом.