Каков состав природного газа? в чем его преимущества перед др. топлива

Состав природного газа: в основном метан ch4 (92-98%) + его гомологи (этан, пропан, бутан) а также: h2, h2s, co2, n2, he

Преимущества природного газа перед другими газообразного топлива меньшей теплоты сгорания ( доменным, генераторным и смешанным газами) особенно велики на высокотемпературных печах. при сжигании в них низкокалорийных газов приходится прибегать к высокому подогреву воздуха и газа, что усложняет конструкцию печей, их эксплуатацию и к тому же не всегда обеспечивает необходимую их производительность. преимуществом природного газа является то, что по сравнению с другим газообразным топливом в нем отсутствуют и вредные примеси, ему свойственна высокая теплота сгорания и при сжигании его развиваются высокие температуры.

Решение: k2so4+bacl2=baso4+2kcl 1)от массы идем на количество: n(bacl2)=40.7/208.4=0.2 моль mr(bacl2)=71+133.4=208.4 гр/моль 2)от массы идем на количество: n(k2so4)=17.4/174=0.1 моль mr(k2so4)=32+64+133.4=174 гр/моль 3)n(k2so4) меньше n(bacl2).значит bacl   в избытке, тогда считаем по недостатку. 4)n(k2so4)=2n(kcl)=0.2 моль n(k2so4)=n(baso4)=0.1 моль 5) от количества идем к массе: m(kcl)=74.5*0.2=15.9 грамм mr(kcl)=39+35.5=74.5 гр/моль 6)m(baso4)=0.1*230=23 грамма mr(baso4)=230 гр/моль ответ: m(kcl)=15.9 грамм m(baso4)=23 грамма.

Дано: m(ai+ag)=20г. ω%(ag)=8% vm=22,4л./моль v( 1.  серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой. 2. определим массу серебра  в смеси, где его 8%: m(ag) =ω%(ag) x m(ai +ag)÷100%=8%× 20г÷100%=1.6г. 3. определим массу чистого алюминия: m(ai)=m(ai +ag) -  m(ag)=20г  -  1,6г  =18,4г.4. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 18,4г. m(ai)=27г./моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)=18,4г.÷27г./моль=0,68моль 5. запишем уравнение реакции взаимодействия разбавленной  серной кислоты и алюминия: 2ai + 3h₂so₄ = ai₂(so₄)₃ + 3h₂ 6.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль газа  водорода. по условию 0,68моль алюминия, значит количество  водорода  образуется: n(h₂)  = 0.68моль  х  3моль÷ 2моль=1,02моль  7. определим объем водорода количеством вещества 1,02моль: v(h₂) = n(h₂)x vm =1,02моль  х 22,4л./моль=22,8л.8. ответ: при взаимодействии разбавленной кислоты с 20г. алюминия, содержащего 6% серебра образуется газ водород объемом 22,8л.