Что происходит при реакции гидроксида алюминия и гидроксида натрия?

3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

В результате реакции гидроксида алюминия (Al(OH)3) и гидроксида натрия (NaOH) образуется тетрагидроксоалюминат (iii) натрия (Na[Al(OH)4])
al(oh)3+naoh=>na[al(oh)4]

а) метан->ацетилен->бензол->хлорбензол

Термический крекинг метана:

2СН4 -> C2H2 + 3H2

Тримеризация ацетилена (реакция Зелинского) , катализатор - активированный уголь, при нагревании:

3C2H2 -> C6H6

Хлорирование бензола, катализатор - FeCl3

C6H6 + Cl2 -> C6H5Cl + HCl

б) карбонат кальция->оксид кальция->карбид кальция->ацетилен->бензол->нитробензол

Термическое разложение карбоната кальция:

CaCO3 = CaO + CO2

Нагревание оксида кальция с коксом:

СаО + 3С = СаС2 + СО

Гидролиз карбида кальция:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Тримеризация ацетилена:

3C2H2 -> C6H6

Нитрование бензола нитрующей смесью (смесь азотной и концентрированной серной кислот; серная кислота - катализатор) :

C6H6 + HO-NO2 -> C6H5-NO2 + H2O

Объяснение:

Составлены уравнения реакций:

CO плюс CuO = Cu плюс CO_2$

2NH_3 плюс 3$CuO = N_2 плюс 3$Cu плюс 3H_2$O

2NH_3 плюс $H_2$SO_4 = $(NH_4)_2$SO_4

2) Рассчитано количество вещества аммиака:

\nu($H_2$SO_4)=147 умножить на 0,10/98= $0,15 моль.

\nu($NH_3)=2\nu($H_2$SO_4)= $0,30 моль.

3) Рассчитано количество вещества угарного газа:

8,8 $ = m($CuO) $ минус m($Cu) = $m($O)

\nu($O) = 8,8/16 = 0,55 моль = \nu_общ($CuO)

\nu_1($CuO)=3/2 умножить на \nu($NH_3)= $0,45 моль.

\nu_2($CuO)=0,55 $ минус $ 0,45 = 0,10 моль.

\nu($CO)=\nu_2($CuO)=0,10 моль

4) Рассчитаны объёмные доли газов в смеси:

фи ($CO)= 0,10 / (0,10 плюс 0,30) умножить на 100\%=25\%

фи ($NH_3)=100\% минус 25\%=75\%